实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转人50
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实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中; ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。 请填写下列空白: (1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ; (2)本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有 ; (3)实验中就称取NaCl晶体的质量是 g; (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) A、定容时俯视 ;B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 ; (5)若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线,应如何处理? 。 |
答案
(1) ①②④③⑤ ;(3分) (2) 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 ; (3分) (3) 14.6 g;(2分) (4) A、 偏高 ;B、 偏低 ;(各1分) (5) 洗涤仪器,重新配制 。(2分) |
解析
略 |
举一反三
溶液配制及滴定: (1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。 用24.5%硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时,需用酸式滴定管量取24.5%硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先 ,再用来量取所需的硫酸。 (2)用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。 准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定,三次滴定的记录数据如下
实验编号
| 滴定开始时滴定管的读数为
| 滴定完成时,滴定管的读数为
| 待测溶液的体积 (mL)
| 1
| 0.07
| 22.59
| 20.00
| 2
| 0.22
| 22.72
| 20.00
| 3
| 0.35
| 22.83
| 20.00
| 测定出的氢氧化钠质量分数为 。 |
可用在实验室里制取氨气的方法是 A.在浓氨水中加固体NaOH加热 | B.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 | C.加热分解NH4Cl晶体 | D.加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 |
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(8分)用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步: ①用量筒量取 mL浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中 ③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中 ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 ⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀 完成下列填空: ⑴第步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸;应选择 mL量筒(填5、10或50) ⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器 是 、 、 。(可以不填写满) ⑶正确的操作顺序是(用序号填写) 。 ⑷定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏 (填大或小) |
(8分)有一乡村中学由于条件有限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集一试管氢气。(如图)
(1)哪个学生设计的装置比较合理? 。另一个装置不合理的原因(至少说出一个原因) 。 (2)用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是 。 (3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氢气的实验? 。 |
实验室可以使用如右图所示装置制取的气体,且药品选用也正确的是k*
A.O2:二氧化锰和双氧水 | B.SO2:亚硫酸钠和稀硫酸 | C.CO2:大理石和稀硫酸 | D.H2S:硫化亚铁和稀硫酸 |
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