已知实验室制取H2S的实验原理为FeS(块状)＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。根据下图中A～D 的实验装置和试剂进行实验：(1)装置A是由双孔塞、玻璃导

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已知实验室制取H₂S的实验原理为FeS(块状)＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂S↑。根据下图中A～D 的实验装置和试剂进行实验：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。
(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性：

制备SO₂的实验原理：Na₂SO₃(粉末状)+H₂SO₄(70%)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是___________。
②C装置中的溶液是　　　　　　　　，说明二氧化硫具有　　　　性。
(3)D中产生的现象是　　　　　　　　　　　　，说明二氧化硫具有　　　　性。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。

答案

(1)圆底烧瓶　分液漏斗　（2分）(2)①a→d→c→e→f→b(f和e可以互换)（2分）　②溴水(或酸性高锰酸钾溶液)　（2分）还原（1分）
(3)有淡黄色物质附着在反应容器内壁（2分）　氧化（1分）　(4)SO₂＋2OH^－===SO₃²^－＋H₂O，H₂S＋2OH^－===S²^－＋2H₂O （2分）

解析

略

举一反三

配制500mL 1.0mol·L^—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。

A．称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长

B．称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘

C．称量时所用砝码生锈

D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容

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某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H₂SO₄溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸
（ρ=1.84g·cm^－3）进行配制。
（1）所需浓硫酸最小体积为_________。
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）_____________________________。
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。
（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将。（填偏大、偏小或不变）

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验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴ 实验中不需要的仪器有：
A.托盘天平 B. 烧杯 C. 500 mL容量瓶 D.玻璃棒 E.滴管 F.铁架台 G.烧瓶 H.酒精灯
⑵ 根据计算得知，所需NaOH的质量为        g
⑶ 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有                  ；偏小的有                   ；无影响的有                  。
A、称量时用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液

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实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于分离煤油和水

B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体

C．装置③可用于从海水中得到淡水

D．装置④可用于排空气收集CO₂

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下图是实验室制取气体的两种常见发生装置：

(1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装
置是        （请选“A"或“B"）。
反应的离子方程式为
(2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是________（请选“A"或“B"）。
化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)若用A装置制取氧气，所选试剂为                    ，
反应的化学方程式为
(4)用(2)(3)两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则(2)(3)两反应转移的电子数之比为       。

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