配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________;偏低__________;无影响_________
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配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________;偏低__________;无影响_________
题型:不详
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来源:
配制500mL 1.0mol·L
—1
的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________;偏低__________;无影响______________。
A.称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
C.称量时所用砝码生锈
D.原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
答案
偏高(CFH)偏低(ABEG)无影响(D)
解析
略
举一反三
某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H
2
SO
4
溶液,现用18.4mol/L的浓硫酸
(
ρ
=1.84g·cm
-3
)进行配制。
(1)所需浓硫酸最小体积为_________。
(2)量取所需浓H
2
SO
4
,应选用__________mL量筒。(填5、10或50)
(3)稀释浓H
2
SO
4
的方法(简要操作)_____________________________。
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是_________________。
(5)稀释后的浓H
2
SO
4
若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将____________。(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将
。(填偏大、偏小或不变)
题型:不详
难度:
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验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
⑴ 实验中不需要的仪器有:
A.托盘天平 B. 烧杯 C. 500 mL容量瓶 D.玻璃棒 E.滴管 F.铁架台 G.烧瓶 H.酒精灯
⑵ 根据计算得知,所需NaOH的质量为
g
⑶ 下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有
;偏小的有
;无影响的有
。
A、称量时用了生锈的砝码;
B、将NaOH放在纸张上称量;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液
题型:不详
难度:
|
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实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中,错误的是
A.装置①可用于分离煤油和水
B.装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体
C.装置③可用于从海水中得到淡水
D.装置④可用于排空气收集CO
2
题型:不详
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下图是实验室制取气体的两种常见发生装置:
(1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的发生装
置是
(请选“A"或“B")。
反应的离子方程式为
(2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,应选用的发生装置是________(请选“A"或“B")。
化学反应方程式为
(3)若用A装置制取氧气,所选试剂为
,
反应的化学方程式为
(4)用(2)(3)两种方法制取氧气时,若产生相同质量的氧气,则(2)(3)两反应转移的电子数之比为
。
题型:不详
难度:
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某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H
2
SO
4
溶液,某同学用98%的浓H
2
SO
4
(ρ="1.84" g/cm
3
)进行配制,请回答下列问题:
(1)98%的浓H
2
SO
4
(ρ="1.84" g/cm
3
)的物质的量浓度为
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到
mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
④将溶液冷却,恢复室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2 cm时,改用
加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(3)实验中上述步骤的正确顺序为
(填序号)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水
③定容时,俯视液面
题型:不详
难度:
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