某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4 (ρ="1.84" g/cm3)进行配制,请回答下列问题: (1
题型:不详难度:来源:
某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4 (ρ="1.84" g/cm3)进行配制,请回答下列问题: (1)98%的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)的物质的量浓度为 (2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整 ①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸 ②将烧杯中的溶液转移到 mL的容量瓶中 ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌 ④将溶液冷却,恢复室温 ⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2 cm时,改用 加蒸馏水至刻度线 ⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 ⑦洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (3)实验中上述步骤的正确顺序为 (填序号)。 (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水 ③定容时,俯视液面 |
答案
(1) 18.4mol/L (2) ② 500 ⑤ 胶头滴管 (3)①③④②⑦⑤⑥ (4) ①偏低; ②偏低 ; ③ 偏高 。 |
解析
略 |
举一反三
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图: (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,③ ; (2)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是 。 A.酒精 B.四氯化碳 C.苯 (3)实验操作③中,实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器,尚缺少的玻璃仪器是 。 (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处:
① ; ② ; ③ 。 (5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是: , 最后晶态碘在 里聚集(填仪器名称)。 |
实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中; ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。 请填写下列空白: (1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ; (2)本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有 ; (3)实验中就称取NaCl晶体的质量是 g; (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) A、定容时俯视 ;B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 ; (5)若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线,应如何处理? 。 |
溶液配制及滴定: (1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。 用24.5%硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时,需用酸式滴定管量取24.5%硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先 ,再用来量取所需的硫酸。 (2)用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。 准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定,三次滴定的记录数据如下
实验编号
| 滴定开始时滴定管的读数为
| 滴定完成时,滴定管的读数为
| 待测溶液的体积 (mL)
| 1
| 0.07
| 22.59
| 20.00
| 2
| 0.22
| 22.72
| 20.00
| 3
| 0.35
| 22.83
| 20.00
| 测定出的氢氧化钠质量分数为 。 |
可用在实验室里制取氨气的方法是 A.在浓氨水中加固体NaOH加热 | B.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 | C.加热分解NH4Cl晶体 | D.加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 |
|
(8分)用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步: ①用量筒量取 mL浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中 ③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中 ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 ⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀 完成下列填空: ⑴第步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸;应选择 mL量筒(填5、10或50) ⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器 是 、 、 。(可以不填写满) ⑶正确的操作顺序是(用序号填写) 。 ⑷定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏 (填大或小) |
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