某化学小组模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:(1)写出装置A中主要反应的化学方程式
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某化学小组模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:(1)写出装置A中主要反应的化学方程式
题型:不详
难度:
来源:
某化学小组模拟工业生产制取HNO
3
,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式
。
(2)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D,浸入冰水中,现象是
(3)装置C中浓H
2
SO
4
的作用是
。
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH
3
的另一方案
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH
3
,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下:
①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是
,由此,该同学得出结论:不能用CaCl
2
代替碱石灰。
答案
(1)Ca(OH)
2
+2NH
4
Cl
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
(2)气体颜色变浅 (3)吸收未反应的NH
3
和水蒸气
(4)加热浓氨水(或浓氨水中加固体碱性物质或加CaO或NaOH固体或加碱石灰等)
(5)气球膨胀(或气球变大,鼓起等)
解析
略
举一反三
已知实验室制取H
2
S的实验原理为FeS(块状)+H
2
SO
4
===FeSO
4
+H
2
S↑。根据下图中A~D 的实验装置和试剂进行实验:
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。
(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置,并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性:
制备SO
2
的实验原理:Na
2
SO
3
(粉末状)+H
2
SO
4
(70%)===Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O。
①按实验装置连接顺序:把a→f各导管口连接起来,正确的顺序是___________。
②C装置中的溶液是
,说明二氧化硫具有
性。
(3)D中产生的现象是
,说明二氧化硫具有
性。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。
题型:不详
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配制500mL 1.0mol·L
—1
的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________;偏低__________;无影响______________。
A.称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
C.称量时所用砝码生锈
D.原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
题型:不详
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某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H
2
SO
4
溶液,现用18.4mol/L的浓硫酸
(
ρ
=1.84g·cm
-3
)进行配制。
(1)所需浓硫酸最小体积为_________。
(2)量取所需浓H
2
SO
4
,应选用__________mL量筒。(填5、10或50)
(3)稀释浓H
2
SO
4
的方法(简要操作)_____________________________。
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是_________________。
(5)稀释后的浓H
2
SO
4
若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将____________。(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将
。(填偏大、偏小或不变)
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验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
⑴ 实验中不需要的仪器有:
A.托盘天平 B. 烧杯 C. 500 mL容量瓶 D.玻璃棒 E.滴管 F.铁架台 G.烧瓶 H.酒精灯
⑵ 根据计算得知,所需NaOH的质量为
g
⑶ 下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有
;偏小的有
;无影响的有
。
A、称量时用了生锈的砝码;
B、将NaOH放在纸张上称量;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液
题型:不详
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A.装置①可用于分离煤油和水
B.装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体
C.装置③可用于从海水中得到淡水
D.装置④可用于排空气收集CO
2
题型:不详
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