(12分)某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜,并制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去)①将5%Na2CO3溶

(12分)某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜,并制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去)①将5%Na2CO3溶

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(12分)某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜,并制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去)

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2~3遍,用滤纸吸干水分。
②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。
③先点燃X处的酒精灯,待试管C中出现大量水雾时,点燃Y处的酒精喷灯。
④经过必要的实验操作后,点燃Z处的酒精灯。
⑤停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
⑥利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:

回答下列问题:
(1)实验步骤①的目的是                                            
(2)步骤③X处是指       (用图中的A、B、C……表示),待试管C中出现大量水雾时,点燃Y处的酒精喷灯的目的是:                                 
(3)步骤④必要的实验操作是指:                                     
(4)步骤⑥从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:
                                                                    
(5)这个流程中需保持盐酸过量,主要原因是:
                                                                      
答案
(每空2分,12分)
(1)除去废铁屑表面的油污(杂质)
(2)A       排除装置B中的氧气
(3)经验氢气的纯度
(4)加热浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤
(5)过量盐酸能抑制FeCl3的水解
解析

举一反三
(16分)二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质,常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2,含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛,并得到其它副产品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3,开始沉淀的pH数据(见下表)
   氢氧化物
    Fe(OH)3
    A1(OH)3
开始沉淀pH
    1.5
    3.3

   向溶液I中滴加NaOH溶液,并调溶液pH,若开始只得到一种沉淀,该沉淀是     
,应控制pH的范围是            ,反应的离子方程式是                       
(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”,若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量,请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案,该方案是               ,反应的离子方程式是                                        
(3)已知:①CO2(g)==C(s)+O2(g); △H="393.5" kJ·mol-l
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g);   △H=-283 kJ·mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g);△H ="141" kJ·mol-l
写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式                          
(4)若经过多步反应后制得b g金属钛,则金红石矿石中TiO2的质量分数为           
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(10分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。

⑴打开K1关闭K2,可制取某些气体。
甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2,但装置II只能收集H2、NH3,不能收集O2。其理由是       
乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下,对装置II进行适当改进,也可收集O2。你认为他的改进方法是                                                  
⑵打开K2关闭K1,能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。在A中加浓盐酸后一段时间,观察到C中的现象是               ;仪器D在该装置中的作用是                       
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是                   
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(8分)海水中含有丰富的化学元素,如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图,请回答:

(1)实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃  棒、酒精灯、三角架和     
(2)反应③需加入的试剂为    
(3)反应④中电能转化为     
(4)反应②完成后,需进行的操作是    
(5)B物质中含有化学键为    
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(10分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

(1)为了使转化为,试剂①可以选用               ,要使 完全转化为沉淀,加入试剂①的量应                
(2)加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是                    
(3)试剂②可以选用                 
(4)无水在熔融状态下,通电后会产生,该反应的化学方程式为:
                                                                     
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括号内物质为杂质,下列除去杂质的做法不正确的是
A.乙酸乙酯(乙酸和乙醇):用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
B.乙烷(乙烯):用浓溴水洗气
C.乙醇(乙酸):用NaOH溶液中和后分液
D.乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏

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