(8分)实验室制取气体常用的装置如下列图示,请回答下列问题:(选用装置时填字母编号)                                    (

 (8分)实验室制取气体常用的装置如下列图示,请回答下列问题:(选用装置时填字母编号)                                    (

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(8分)实验室制取气体常用的装置如下列图示,请回答下列问题:(选用装置时填字母编号)                                    
(1)若实验室选用装置C制取氨气,则反应的化学方程式为
______________________________________________________________,
检验NH3满的方法:____________________________________________________;
(2)若实验室利用过氧化钠与水反应制取氧气,则应选择__________装置,有关反应的化学方程式为:________________________________________________。
答案


解析

举一反三
(15分)实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质
(1)写出实验室制取乙烯的化学方程式__________________________________
(2)写出生成上述无机副产物的化学方程式_________________________________________________________。
(3)请从下图中选用所需要的仪器(可重复选用)组成一套能进行上述反应,并检出所得混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O(g)的装置(连接用的玻璃管、橡胶管等略去)。
供选用的试剂:浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下补充完整。
序号
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用

B
浓硫酸、无水乙醇
反应器

 
 
 

C
品红溶液
 

C
 
吸收SO2

C
品红溶液
 

C
 
检出乙烯

C
 
检出CO2

(4)能说明混合气体中既有乙烯又有CO2的实验现象是:
___________________________________________________________________。
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为了证明CO具有还原性,有人设计了如图所示的实验.

(1)装置B的最适宜的试剂是             .
(2)装置D中发生反应的化学方程式是           .
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是           .
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性,应在下图中装置                      之间连下图所示的           装置(填序号).
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某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气,并利用氯气进行有关的探究实验,制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
 
(1)制取氯气的反应的离子方程式                                                
(2)装置Ⅱ中小试管的作用为                                                    
(3)装置I与装置Ⅱ比较,装置I的主要优点为:                                   
(4)将生成的氯气通入水中,可制得氯水,氯水见光易分解生成            气体。
(5)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能,请利用中学实验室常见试剂,设计实验,得出正确结论。
提出问题
收集资料
提出假设
验证假设
得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色?
①Cl2有强氧化性
②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO
③HClO有强氧化性
             
②盐酸使布条褪色。
             
④H2O使布条褪色
验证假设①:把红色干布条放入充Cl2的集气瓶,布条不褪色;
验证假设②:         
验证假设④:把红色布条放在水里,布条不褪色。
使红色布条褪色的物质是    

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氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,并计算产率,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                      
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是                         
                                                                        
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是                  ,过滤,水浴加热烘干。水浴加热的特点是                          
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡。结论是                            
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有           
                                               
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从固体物质A开始,可以发生如下框图所示的一系列变化:

完成下面问题:
(1)在实验室中收集气体B的方法是                                  
(2)操作①的名称是         
在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是                                   
(3)写出反应②和反应③的化学方程式:
反应②                                                             
反应③                                                             
(4)A的化学式是               
(5)在实验室中,如要获得干燥纯净的气体D,可以将它通过如上右图所示的装置,其中瓶I中盛放的试剂是                     ,瓶Ⅱ中盛放的试剂是           
收集干燥气体D的方法是                     
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