化学实验中常将溶液或试剂进行酸化或碱化，下列处理方法正确的是（   ）A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸

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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化或碱化，下列处理方法正确的是（   ）A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸

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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化或碱化，下列处理方法正确的是（   ）
A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液进行酸化
C．鉴别待测液是否含有Fe2+时，用HNO3酸化
D．进行乙醛银镜反应时，常在新配制的银氨溶液中，滴入少量稀NaOH溶液

答案
D
解析
检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，不能加入稀硫酸进行酸化，因稀硫酸和硝酸银也能反应生成白色沉淀，故只能加稀硝酸酸化。因为KMnO4能氧化盐酸，故为了提高KMnO4溶液的氧化能力，不能用盐酸酸化，应加稀硫酸酸化。因为稀硝酸能氧化Fe2+，故鉴别待测液中是否含有Fe2+时，不能用HNO3酸化，应加稀硫酸或稀盐酸酸化。在新配制的银氨溶液中，滴入少量稀NaOH溶液，能提高溶液的碱性，使银镜反应能顺利进行，故D正确。
举一反三
为了检验某化合物中是否含有、、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
下列说法正确的有（   ）
A．②中的现象说明一定有Fe2+
B．为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2
C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O
D．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

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下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是
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某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。
(1)制备氧化铜
①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：                                                             。
②向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是                                              。
③在测定所得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、
玻璃棒、          ，实验过程中称量操作至少进行       次。
④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
(2)探究氧化铜的性质
在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)

则X可能是                 (填一个化学式即可)，X与CuO反应的化学方程式是
                                                                   。
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在中学化学实验室中，可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体。


是黑色粉末，是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。
(1)写出与W的浓溶液共热生成的离子方程式          。
(2) 与混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为                   。
下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是       (填字母编号)。实验过程中，检验气密性之后(气密性良好)，向该装置中加入粉末状固体的操作是：                        。

(3) 与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与相同的元素，请选择合适的试剂         (用字母编号回答)。
a.稀盐酸     b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氢氧化钠溶液
e.硝酸银溶液  f.淀粉溶液    g．碘化钾溶液  h．品红溶液
(4)在实验室中制取气体时，通常可用排某种溶液的方法收集，则该溶液是      ；也可用排空气集气法收集，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从    (填“m”或“n”)口进。
(5)有人设想利用原电池原理以和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入的电极为原电池的    极，其电极反应式为                                  。
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过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是             。

   A               B               C                D


 
 
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：           。
A． BaO 2 + H2SO 4 ="==" BaSO4 ↓ + H2O2
B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，
然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法：
（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。
     
下列说法正确的有            。
A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D．正极含碳的质量以0.2g适宜
（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：                      。
②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：           。
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