在常温下,一氯甲烷是无色气体,密度为0.9159g/cm3,熔点-97.73℃,沸点为-24.2℃;18℃时它在水中的溶解度为280mL/L水,它与乙醚、丙酮或

在常温下,一氯甲烷是无色气体,密度为0.9159g/cm3,熔点-97.73℃,沸点为-24.2℃;18℃时它在水中的溶解度为280mL/L水,它与乙醚、丙酮或

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在常温下,一氯甲烷是无色气体,密度为0.9159g/cm3,熔点-97.73℃,沸点为-24.2℃;18℃时它在水中的溶解度为280mL/L水,它与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室可用图所示装置制造一氯甲烷。

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸,试填写下列空白.
(1)制备一氯甲烷的化学方程式为                           ;其反应类型是       
(2)装置b的作用是_                                    ___
(3)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其他烃燃烧现象有明显区别),CH3Cl燃烧的化学方程式为__                        __
(4)实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2(物质的量之比)进行反应的理由是___            _                                                          
(5)某学生在关闭活塞X的情况下做此实验时,发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇—浓盐酸的混合液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题),其原因是____   
                                            
(6)实验结束时,d中收集到的液体中含有_                                  
答案
(1)CH3Cl+HCl →CH3Cl+HCl,取代。(2)防止倒吸、保证安全。
(3)2CH3Cl+3O2→ 2CO2+2H2O+2HCl。(4)可使甲醇充分反应,转化成一氯甲烷。
(5)甲醇沸点较低(64.7℃),受热时易挥发,致使一部分未反应而逸出。
(6)甲醇、盐酸、一氯甲烷。
解析
分析题目所给氯乙烷的性质和所学乙醇与HX的反应分析、判断。
(1)  制备一氯甲烷的化学方程式为:CH3Cl+HCl →CH3Cl+HCl,其反应类型是取代反应。
(2)      装置b的作用是防倒吸。
(3)      CH3Cl燃烧的化学方程式为:2CH3Cl+3O2→ 2CO2+2H2O+2HCl
(4)      实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2(物质的量之比)进行反应的理由是: 可使甲醇充分反应,转化成一氯甲烷。
(5)      其原因是: 甲醇沸点较低(64.7℃),受热时易挥发,致使一部分未反应而逸出
(6)      实验结束时,d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷
举一反三
(2008年上海卷,化学,18)设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

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(2008年天津卷,理综,28)Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图,并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用,固定装置不必画出)。

 
Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%-30%的稀硫酸溶液,在50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产品。
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:__                        __。
(2)硫酸溶液过稀会导致__                           __。
(3)采用水浴加热的原因是__                        __。
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)__                   __。
(5)溶液趁热过滤的原因是__                               _。塞紧试管口的目的是___                                         _。
(6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是_                    ___。
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在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”,请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上速铁的氧化物和“引火铁”,实验中必须使用普通铁粉、6molL-1盐酸,其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是       
烧瓶B的作用是       ;
烧瓶C的作用是        
在试管D中收集得到的是        
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是        
分液漏斗H中应加入         
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应字母)          
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是         
(5)试管E中发生反应的化学方程式是         
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中反应开始后,在F出口处应         
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为了测定乙醇的分子结构,有人设计了下图所示的用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置,可供选用的实验仪器如下:

(1)测量气体体积的正确装置是       (填写编号)
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是       (填写编号)
(A)防止无水酒精挥发
(B)保证实验装置不漏气
(C)使无水酒精容易滴下
(3)实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠,冷却后倒入烧瓶中。其目的是       。
(4)已知无水酒精的密度为0.789gcm-3,又2.Oml酒精反应完全后(钠过量),收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为       ,由此可确定乙醇的结构式为          而不是      。
(5)实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是       (填写编号)
(A)本实验在室温下进行,
(B)无水酒精中混有微量甲醇     
(C)无水酒精与钠的反应不够完全
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化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏材料,实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ.制备
K2C2O4
FeCl3
⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是:_________________
_______________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ.组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量的蒸馏水和稀H2SO4,将C2O42转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应;再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将Fe3完全转化为Fe2,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2完全氧化时,用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下:
2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O
⑶配制100mL 0.1000 mol·L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名称)。两个滴定中,终点时溶液颜色为________色,且30 秒内不变色。
⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中,x=_______。
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