用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（　　）①坩埚②分液漏斗③100ml容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧

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用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（　　）
①坩埚②分液漏斗③100ml容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平．

A．③④⑤⑧

B．①②④⑧

C．③⑤⑥⑦

D．①③⑥⑦

答案

称量完氯化钠后，需要使用烧杯和玻璃棒溶解氯化钠，然后将溶解的氯化钠溶液沿着玻璃棒转移到100mL容量瓶中，再直接加水定容，加水到距离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容，所以还需要的仪器有：③100ml容量瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒，
故选C．

举一反三

实验室中配制250mL0.10mol•L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）

A．

锥形瓶

B．

试管

C．

分液漏斗

D．

容量瓶

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实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需称取固体NaOH______克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）______．
①500mL量筒　②烧杯　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒⑥胶头滴管
（3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是______．
A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
C．加水未达到刻度线．
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
B．再加入一点NaOH固体．
C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．

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现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L．

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用18mol•L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视刻度线______

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如图为配制250mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液的示意图．
回答下列问题：
（1）选择容量瓶的规格是______．
（2）①中称得Na₂CO₃______g．
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视______；
B．没有进行操作步骤④和⑤______；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外______；
D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）______．

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用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（ ）①坩埚②分液漏斗③100ml容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧