在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5％B．10％C．1

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在容积可变的密闭容器中，1molN₂和4molH₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

答案

解析

试题分析：根据三行式计算。
N₂+3H₂2NH₃，
起始量（mol）   1    4          0
变化量（mol）   1/3 1    2/3
平衡量（mol）   2/3 3    2/3
根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比知，平衡时的氮气的体积分数接近15%，选C。

举一反三

反应X(g)＋Y(g)

2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动	B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大	D．降低温度，Y的转化率增大

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在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K =

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C．任意时刻，T₂温度下的反应速率均大于T₁温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

增大

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(9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             ；
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）。
A．容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变
C．V_正（H₂O）＝ V_逆（H₂O）       D．c（CO₂）＝ c（CO）
（3） 800℃时，反应CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常数K＝。

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已知：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1
在100℃时，将0.100molN₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c(N₂O₄) /mol··L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂) /mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为                              ______；从表中数据分析：
c₁            c₂ (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．NO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂
E．反应体系中NO₂、N₂O₄的体积比为1:2
（3）若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是          (填字母）。
A．降低温度　　
B．减小NO₂的浓度　　
C．升高温度
D．增加NO₂的浓度　　
E．再充入一定量的He

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铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为                                。
②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是      (填字母)。
（2）实验室经常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液时常需加入少量  的                 ；将FeCl₃溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                 。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)

Fe( s) +CO₂(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO₂)：n(CO)=
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
FeO(s)转化率为50%，则x= 。

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