实验室需配制一种强酸溶液500mL，c（H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）A．取100 mL 5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取20

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实验室需配制一种强酸溶液500mL，c（H⁺）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）

A．取100 mL 5mol/LH₂SO₄，加入400mL水

B．取200 mL 5mol/LHCl，加水稀释至500mL

C．取100mL 5mol/LH₂SO₄，加水稀释至500mL

D．取100mL 5mol/LHNO₃，加水稀释至500mL

答案

A、100mL 5mol/L H₂SO₄，加入400mL水溶液的体积要小于500mL，故A错误；
B、200mL 5mol/L HCl中n（H⁺）=200mL×5mol/L=1mol，所以c（H⁺）=

1mol

500mL

=2mol/L，故B正确；
C、100mL 5mol/L H₂SO₄中n（H⁺）=100mL×5mol/L×2=1mol，所以c（H⁺）=

1mol

500mL

=2mol/L，故C正确；
D、100mL 5mol/L HNO₃中n（H⁺）=100mL×5mol/L=0.5mol，所以c（H⁺）=

0.5mol

500mL

=1mol/L，故D错误．
故选：BC．

举一反三

在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．______
（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．______
（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．______．

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下列实验能达到目的是（　　）

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

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实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

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某实验需要用1.0mol•L^-1NaOH溶液450mL．配制实验操作步骤有：a．在天平上称量______gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．b．把制得的溶液小心地注入______ml容量瓶中．c．继续向容器中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用______加水至刻度线．d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移入容量瓶中．e．将瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为______．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是______
A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．

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某同学用Na₂CO₃配制500mL0.10mol/LNa₂CO₃（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）

A．①⑤⑥

B．②④⑦

C．①⑥⑦

D．⑤⑥⑦

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实验室需配制一种强酸溶液500mL，c（H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（ ）A．取100 mL 5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取20