实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下设想合理的是(  )A.称取7.68g CuSO4,配成480mL的溶

实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下设想合理的是(  )A.称取7.68g CuSO4,配成480mL的溶

题型:不详难度:来源:
实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下设想合理的是(  )
A.称取7.68g CuSO4,配成480mL的溶液
B.称取12.0g CuSO4•5H2O,配成480mL的溶液
C.称取8.0g CuSO4,加入500mL水
D.称取12.5g CuSO4•5H2O,配成500mL溶液
答案
A、由于容量瓶的规格没有480mL,所以选择500mL容量瓶,硫酸铜的质量为0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g,溶液的体积是500mL,不是480mL,故A错误;
B、由于容量瓶的规格没有480mL,所以选择500mL容量瓶,需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g,溶液的体积是500mL,不是480mL,故B错误;
C、由于容量瓶的规格没有480mL,所以选择500mL容量瓶,硫酸铜的质量为0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g,溶液的体积是500mL,不是溶剂的体积为500mL,故C错误;
D、由于容量瓶的规格没有480mL,所以选择500mL容量瓶,需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g,加水配成500mL溶液,故D正确.
故选D.
举一反三
实验室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液,进行了如下操作:
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加速溶解,可用______(填仪器名称)搅拌;
②把①所得溶液______后,小心转入______(填仪器名称)中;
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用______(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
⑥计算需要NaOH固体的质量:______ g
请回答:
(1)正确的操作顺序为______(填序号).
(2)取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
(3)若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外,其它操作均正确,则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度______(填“偏大”、“偏小”)
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关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是(  )
A.托盘天平称取58.5g食盐,加1升水配制成溶液,NaCl溶液浓度为1mol•L-1
B.转移时,要用玻璃棒引流
C.溶解食盐的烧杯要洗涤2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D.搅拌可加速溶解
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FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图.根据题意完成下列填空:
魔方格

(1)操作①中碳酸钠溶液能除去油污,原因是______(用离子方程式表示).
(2)下列物质分离方法的原理与过滤相同的是______(填序号字母).
a.蒸馏                       b.分液
c.渗析                       d.重结晶
(3)FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量,进行了以下实验:
①配制100mL 1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液,所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______.配制过程中下列说法中,正确的是______(填序号字母).
a.KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解
b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c.定容后摇匀,凹液面低于刻度线,再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液,进行预处理,使其中的铁元素全都是Fe2+,再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.进行滴定时,标准KMnO4溶液应该盛放在______(填“酸式”或“碱式”之一)滴定管中,原因是______.
③滴定结束时,消耗浓度为1.00×10-2mol•L-1的标准KMnO4溶液26.00mL,则该补血剂中铁元素的含量为______%.
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下列关于配制0.1mol•L-1 KNO3溶液的说法中,错误的是(  )
A.将1.01g KNO3溶于100mL水配制而成
B.将5.05g KNO3溶于水配制成500mL水溶液
C.将100mL 0.2 mol•L-1 KNO3溶液加水稀释成200mL
D.将10.1g KNO3溶于水配制成1L水溶液
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实验室需要480mL 0.5mol•L1的NaOH溶液,配制过程中有如下操作步骤:
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液小心转入______中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2cm处,改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
⑥待溶液恢复到室温.
请填写下列空白:
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)______.步骤②中该填______.
(2)实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是______.
(3)若实验时出现如下情况,使所配溶液的物质的量浓度偏高的有______.
A.在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,将砝码放在天平的左盘,盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘.
B.定容时,俯视刻度线.
C.移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒.
D.容量瓶中原有少量的蒸馏水
E.前一次配制定容时加水超过了刻度线,所以将溶液倒掉了,后来容量瓶未用蒸馏水润洗,就重新配制溶液.
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