实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题:(1)计算需要NaOH固体的质量______g.(2)有以下仪器和用品:①烧杯
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实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题: (1)计算需要NaOH固体的质量______g. (2)有以下仪器和用品:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平.配制时,必须使用的仪器或用品有______(填序号),还缺少的仪器是______. (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______. (4)配制时,一般分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡,其正确的操作顺序为______. (5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是______(填序号) ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④称量NaOH的时间太长 ⑤定容时俯视刻度. |
答案
(1)m=CVM=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g. 故答案为:2.0g. (2)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般天平称量固体,把氯化镁倒入烧杯进行溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶,所以选取的仪器有①②④⑤⑥;所以还需要胶头滴管. 故答案为:①②④⑤⑥;胶头滴管. (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水. 故答案为:检查容量瓶是否漏水. (4)配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④. 故答案为:②①③⑧⑤⑥⑨⑦④. (5)①未洗涤烧杯、玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低; ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶,导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高; ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响,所以配制的溶液浓度无影响; ④称量NaOH的时间太长,氢氧化钠易潮解,导致溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低; ⑤定容时俯视刻度,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏高; 故选②⑤. |
举一反三
明明同学计划配制防治果类病害的农药波尔多液,需要的试剂有生石灰和硫酸铜溶液.他决定首先用胆矾固体(CuSO4•5H2O)配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液. (1)配制溶液时,明明进行了如下实验步骤,其正确顺序是______. a.计算并称量5g胆矾固体; b.向100mL容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切; c.将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶; d.用适量的蒸馏水溶解称量好的胆矾固体; e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀、 (2)上述步骤中,需用到但未提及的玻璃仪器有______. (3)如果明明的每步操作均准确无误,那么所配制溶液的物质的量浓度是______. (4)在溶液配制过程中,明明若出现了下列某一种操作,但对所配制溶液的浓度又不产生影响的是______. A.加水时超过了刻度线;B.忘记将洗涤液加入容量瓶;C.容量瓶洗净后残存有少量水. |
实验中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )A.1000mL,212g | B.950mL,543.4g | C.1000mL,201.4g | D.500mL,286g |
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现要配制500mL、0.2mol•L-1的硫酸溶液 (1)需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL. (2)完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、______、______、______ (3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______ A.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出. B.未洗涤烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. |
实验室需要配置480mL 1mol•L-1的硫酸溶液,其实验步骤为 ①计算所需浓硫酸的体积; ②将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡; ③量取浓硫酸 ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 ⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸,冷却至室温; ⑥盖好瓶塞,摇匀; 根据上述信息回答问题: (1)本实验操作步骤的正确顺序为______ (2)若采用质量分数为98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制则需取用______mL(保留小数点后一位) (3)实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外,还需要哪些仪器才能完成该实验______ (4)写出⑤中稀释硫酸的操作过程______. (5)如果实验遇到下列情况,对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”) ①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容______ ②搅拌时不小心洒出一小滴溶液______ ③定容时俯视观察液面______ ④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线______. |
工业上利用某合金废料(含铁、铜、碳)为原料制备CuSO4和(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O(莫尔盐)的工艺流程如下:
回答下列问题: (1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). (2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的离子方程式为:______. (3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制备CuSO4溶液时,为得到纯净的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______. (4)浓度均为0.1mol•L-1的莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是______. (5)莫尔盐比绿矾(FeSO4•7H2O)更稳定,常用于定量分析.利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+,反应的离子方程式为:______. (6)某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备(NH4)2SO4溶液. ①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______(填试剂名称). ②将装置B中两种液体分离开,所需的最主要的玻璃仪器为______(填仪器名称). ③装置C的作用为______. |
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