明明同学计划配制防治果类病害的农药波尔多液,需要的试剂有生石灰和硫酸铜溶液.他决定首先用胆矾固体(CuSO4•5H2O)配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液.(1)
题型:不详难度:来源:
明明同学计划配制防治果类病害的农药波尔多液,需要的试剂有生石灰和硫酸铜溶液.他决定首先用胆矾固体(CuSO4•5H2O)配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液. (1)配制溶液时,明明进行了如下实验步骤,其正确顺序是______. a.计算并称量5g胆矾固体; b.向100mL容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切; c.将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶; d.用适量的蒸馏水溶解称量好的胆矾固体; e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀、 (2)上述步骤中,需用到但未提及的玻璃仪器有______. (3)如果明明的每步操作均准确无误,那么所配制溶液的物质的量浓度是______. (4)在溶液配制过程中,明明若出现了下列某一种操作,但对所配制溶液的浓度又不产生影响的是______. A.加水时超过了刻度线;B.忘记将洗涤液加入容量瓶;C.容量瓶洗净后残存有少量水. |
答案
(1)配制顺序是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀,故正确的操作顺序为:adcbe, 故答案为:adcbe; (2)一般用天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器为:天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶, 故需用到但未提及的玻璃仪器有:玻璃棒, 故答案为:玻璃棒; (3)5g胆矾固体的物质的量==0.02mol,故所配溶液的浓度为=0.2mol/L, 故答案为:0.2mol/L; (4)A.加水时超过了刻度线,溶液的体积判断,所配溶液的浓度偏低,故A不符合; B.忘记将洗涤液加入容量瓶,移入容量瓶内硫酸铜的质量偏小,所配溶液的浓度偏低,故B不符合; C.溶液配制需加水定容,容量瓶洗净后残存有少量水,对所配溶液浓度无影响,故C符合, 故选C. |
举一反三
实验中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )A.1000mL,212g | B.950mL,543.4g | C.1000mL,201.4g | D.500mL,286g |
|
现要配制500mL、0.2mol•L-1的硫酸溶液 (1)需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL. (2)完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、______、______、______ (3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______ A.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出. B.未洗涤烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. |
实验室需要配置480mL 1mol•L-1的硫酸溶液,其实验步骤为 ①计算所需浓硫酸的体积; ②将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡; ③量取浓硫酸 ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 ⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸,冷却至室温; ⑥盖好瓶塞,摇匀; 根据上述信息回答问题: (1)本实验操作步骤的正确顺序为______ (2)若采用质量分数为98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制则需取用______mL(保留小数点后一位) (3)实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外,还需要哪些仪器才能完成该实验______ (4)写出⑤中稀释硫酸的操作过程______. (5)如果实验遇到下列情况,对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”) ①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容______ ②搅拌时不小心洒出一小滴溶液______ ③定容时俯视观察液面______ ④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线______. |
工业上利用某合金废料(含铁、铜、碳)为原料制备CuSO4和(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O(莫尔盐)的工艺流程如下:
回答下列问题: (1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). (2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的离子方程式为:______. (3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制备CuSO4溶液时,为得到纯净的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______. (4)浓度均为0.1mol•L-1的莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是______. (5)莫尔盐比绿矾(FeSO4•7H2O)更稳定,常用于定量分析.利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+,反应的离子方程式为:______. (6)某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备(NH4)2SO4溶液. ①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______(填试剂名称). ②将装置B中两种液体分离开,所需的最主要的玻璃仪器为______(填仪器名称). ③装置C的作用为______. |
为配制0.10mol/L CuSO4溶液,下列说法中正确的是( )A.取25gCuSO4•5H2O溶于1.0L水中 | B.取16gCuSO4•5H2O溶于水配成1.0L溶液 | C.将CuSO4•5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1.0L水中 | D.将25gCuSO4•5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1.0L溶液 |
|
最新试题
热门考点