CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下
题型:不详难度:来源:
CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空: (1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1),应选用的仪器是_____。 a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶 (2)上述装置中,A是_____溶液,NaHCO3溶液可以吸收_____。 (3)上述装置中,B物质是_____。把这个实验得到的气体收集起来,用来测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 (4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下: 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重,为了将石蜡溶出,应选用的试剂是_____,碳酸钙溶出,应选用的试剂是_____。 a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正己烷 (5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出_____,原因是_______________。 |
答案
(1)a、b、c (2)CuSO4或酸性KMnO4 HCl气体或酸性气体 (3)无水CaCl2 偏低 (4)d b (5)石蜡 醋酸中的乙酸也是有机物,也能溶解石蜡,为防止石蜡损失,一般先溶出石蜡再溶出CaCO3 |
解析
此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。(1)配制一定体积比的溶液时,应选用烧杯、玻璃棒和量筒;(2)根据实验所用药品,制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气;根据除杂的要求,除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体;(3)B物质用于干燥制得的CO2,可选用无水CaCl2;其失效时,二氧化碳气体中会含有水蒸气,造成测定结果偏低;(4)根据实验步骤,为将石蜡和碳酸钙溶出,可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡;(5)由于醋酸中的乙酸也是有机物,为防止石蜡损失,一般先溶出石蜡再溶出CaCO3 |
举一反三
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程:
根据上述流程回答下列问题: (1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。 (3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号) a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体 (4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究: 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为________,若假设成立可观察到的现象为__________________;乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________,其用于证明该假设所用的试剂为____________。 |
碱式碳酸铜是一种化工原料,化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
Ⅰ.废铜屑制硝酸铜 方案1:将铜屑在空气中充分灼烧,残留固体溶于稀硝酸; 方案2:如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。 方案3:将方案2中浓硝酸换成稀硝酸,其他不变。 Ⅱ.碱式碳酸铜的制备 ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 ②水浴加热至70 ℃左右 ③用0.4 mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤 ④用热水洗涤、烘干,得到碱式碳酸铜产品 请回答下列问题: (1)按方案1实验,必须选择的下列仪器有________(填序号)。
(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。 (3)已知:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能单独与NaOH溶液反应,实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收?__________________________。 (4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。 (5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—,检验CO32—的方法是_________________________________________________________。 (6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种: 方法1 灼烧法:取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬质试管里灼烧,将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中,完全吸收后浓硫酸净增1.8 g,碱石灰净增8.8 g。 方法2 还原法:在氢气中加强热,测反应前后固体的质量。 ①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。 ②配平化学方程式:mCu(OH)2·nCuCO3+________H2________Cu+________CO2↑+________H2O |
下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是 |
用下图实验装置(可添加加热或尾气处理装置)进行以下实验,无法达到目的的是
A.实验室制取并收集少量NO2 | B.实验室制取并收集少量NH3 | C.验证非金属性:C>Si | D.验证氧化性:Cl2>I2 |
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下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )
A.a-b-c-d-e-f-g-h | B.a-e-d-c-b-h-i-g | C.a-d-e-c-b-h-i-g | D.a-c-b-d-e-h-i-f |
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