关于溶液配制,下列说法正确的是( )A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸
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关于溶液配制,下列说法正确的是( )A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O晶体12.0g | B.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中 | C.称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,将会使称量结果偏小 | D.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出 |
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答案
A、没有480mL的容量瓶,实际应配制500mL溶液,需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g,故A错误; B、浓硫酸溶解放出大量的热,不冷却立即转移定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,应冷却至室温后再转移溶液,故B错误; C、称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,实际称量的碳酸钠的质量为5g-0.3g=4.7g,故C正确; D、溶液高于刻度线,所配溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小,溶液是均匀的,即使吸出多余的溶液,剩余溶液浓度等于原溶液的浓度,应重新配制,故D错误; 故选C. |
举一反三
有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是( )A.将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol•L-1 | B.将0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为1mol•L-1 | C.需要48mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,配制时应选用50mL容量瓶 | D.将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中,加水至刻度,所得溶液的浓度为1mol•L-1 |
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要配制物质的量浓度为2mol•L-1 CuSO4溶液90mL,下面的操作正确的是( )A.称取45gCuSO4•5H2O固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取90mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 | B.称取32gCuSO4固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL | C.称取32gCuSO4固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 | D.称取50gCuSO4•5H2O放入100mL烧杯中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL,盖好瓶塞,反复摇匀 |
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配制1mol•L-1 H2SO4溶液250mL,下列仪器中,不需要的是( ) ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管. |
实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL,有以下仪器: ①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙 (1)配制该溶液应选用______mL容量瓶; (2)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面______时,改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切,最后______(填所选字母:A.左右旋转 B.上下颠倒)摇匀. (3)取80ml配制好的溶液,加水稀释到200ml,这浓度变为______. (4)配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是______ A.定容时,滴加蒸馏水超过刻度线 B.未洗涤烧杯和玻璃棒 C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D.定容时,眼睛俯视刻度线. |
某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液,将HCl置于滴定管,氢氧化钠溶液置于锥形瓶,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______. (2)下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度(填偏大、偏小或不影响) A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸______ B.读数时,开始平视,结束时俯视液面______ (3)某学生根据3次实验记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测NaOH溶液体积(mL) | 0.1000mol/L HCl溶液的体积(mL) | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
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