用12mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______.操作步骤为:①计算需要浓硫酸的体积为__
题型:不详难度:来源:
用12mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______.操作步骤为:①计算需要浓硫酸的体积为______;②在小烧杯中加水、往小烧杯中缓缓倒入浓硫酸,边倒边搅拌;③转移;④洗涤______和玻璃棒,洗涤液也都注入容量瓶;⑤定容,在离刻度线1-2cm时,改用______加水至液面与刻度线相切;⑥摇匀等; 若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中,则实际浓度会______(偏高、偏低、无影响). |
答案
量取浓硫酸要用量筒,稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒,配制溶液要用容量瓶; 设量取浓硫酸的体积为V,12mol/L×V=0.1L×3.0mol/L,V=0.025L=25mL; 稀释浓硫酸过程中,烧杯盛放硫酸溶液,玻璃棒搅拌硫酸溶液,烧杯和玻璃棒上沾有硫酸,所以烧杯和玻璃棒要洗涤; 定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切; 若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中,溶质的物质的量偏小,所以配制的溶液的浓度偏低. 故答案为:容量瓶;25mL;烧杯;胶头滴管;偏低. |
举一反三
实验室欲配制100mL 2mol•L-1的KOH溶液,试回答: (1)用不到的仪器是(用字母表示)______. A.烧杯 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒:F.100mL容量瓶 (2)配制时应称取KOH______g. (3)实验开始时,需检查容量瓶______. (4)下列操作的顺序是(用字母表示)______.A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 (5)若用2mol•L-1的KOH溶液润洗容量瓶,实验结果使溶液浓度将______. |
在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时,下列操作会导致结果偏低的是( ) (1)用拖盘天平称量时砝码放在左盘 (2)溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液 (3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 (4)定容时俯视刻度线 (5)定容时仰视刻度线 (6)干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液.A.(2)(4)(6) | B.(1)(3)(4) | C.(1)(3)(5) | D.(2)(3)(4) |
|
如图是配制80mL2mol•L-1的NaOH的溶液过程示意图:
(1)第(3)(4)(5)(6)步实验都涉及同一仪器,此仪器的名称为______. (2)配制此溶液时,需称取NaOH固体的质量为______. (3)实验时,第(5)步操作向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线______ 时,改用______ 小心加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切.如(3)步时未洗涤烧杯,所得溶液的物质的量浓度将______(填“偏高”或“偏低”),如定容时俯视观察液面,物质的量浓度将______. (4)第(6)步操作后,发现液面下降,这时______(填“需要”或“不需要”)再加水至刻度线. |
2010年4月我国玉树发生地震灾害,假如你是卫生防疫人员,为配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是( )A.称量时,左盘高,右盘低 | B.定容时俯视容量瓶刻度线 | C.原容量瓶洗净后没干燥 | D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 |
|
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题: (1)量取浓硫酸的体积为______mL. (2)配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______. (3)转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,否则,所制溶液物质的量浓度会______(偏大、偏小、无影响). (4)定容时若俯视刻度线,所得溶液的浓度______(偏大、偏小、无影响). |
最新试题
热门考点