实验室要配制1mol•L-1的稀硫酸250mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL(2)配制时,该实验两次用到玻璃棒
题型:不详难度:来源:
实验室要配制1mol•L-1的稀硫酸250mL,回答下列问题: (1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL (2)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______. (3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒.______. ②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线.______. ③容量瓶没有干燥.______ ④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______. |
答案
(1)98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,令需要浓硫酸的体积为V,则: V×18.4mol/L=1mol•L-1×250mL 解得:V=13.6mL 故答案为:13.6; (2)配制时,浓硫酸稀释需要用玻璃棒搅拌,向容量瓶内转移溶液需要用玻璃棒引流, 故答案为:搅拌,引流; (3)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低, 故答案为:偏低; ②加水超过了刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,溶液是均匀的,取出水使液面恰好到刻度线,剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等,故偏低, 故答案为:偏低; ③溶液配制需加水定容,容量瓶没有干燥,对所配溶液的浓度无影响, 故答案为:无影响; ④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,使液面在刻度线以下,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高, 故答案为:偏高. |
举一反三
实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题: (1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g. (2)若用NaCl固体配制溶液,下列仪器中,不需要用到的是______.(填序号) A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.洗瓶 (3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是______、______. (4)容量瓶上除有刻度线外还应标有______、______,在使用前必须检查容量瓶是否______. (5)配制过程有以下操作:A.移液;B.称量; C.洗涤;D.定容;E.溶解; F.摇匀 其正确的操作顺序应是______. (填序号). (6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号). A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处. |
某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1 Na2SO4溶液,填空并回答有关问题.
实验步骤 | 有关问题 | ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为 克 | ②称量Na2SO4固体 | | ③将Na2SO4加入100ml烧杯中,并加入适量水溶解 | | ④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施: | ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作: | ⑥摇匀 | | 实验室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL0.40mol•L-1硫酸500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称). (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______(填序号). A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.量取一定体积的液体 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.贮存溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______ g(计算结果保留一位小数). (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,应选用______ mL的量筒最好. | 实验室欲配制250mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题: 可供选择的仪器:①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯 (1)通过计算可知,应用托盘天平称取______g碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O). (2)配制过程需要的仪器______(填序号),还缺少的仪器有______. (3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______; A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).若没有进行A操作______;若定容时俯视刻度线______. | 配制100mL l mol/L的氯化钠溶液.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①烧杯②托盘天平③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A.②①④③⑤ | B.①⑤③④② | C.②①⑤③④ | D.①④②③⑤ |
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