实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1 KCl溶液，请回答下列问题：实验步骤有关问题（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为 g（2）
题型：不详难度：来源：
| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为 g |
| （2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有 |
| （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是 |
| （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是 |
| （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 |
| （1）需氯化钾的质量为m=0.5L×0.2mol•L-1×74.5g/mol=7.45g≈7.5g． 故答案为：7.5g； （2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾． 故答案为：托盘天平、药匙； （3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钠等措施． 故答案为：搅拌、加热、研细氯化钠等措施； （4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流． 故答案为：玻璃棒引流； （5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切． 故答案为：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切． 配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钾的质量减小，所配溶液浓度偏低． 故答案为：低于0.2 mol•L-1；未洗涤烧杯和玻璃棒． | |
| 配制100mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列问题． （1）计算：需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为______． （2）某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，必须调节托盘天平的平衡螺母使托盘天平平衡． （3）配制方法如下： ①断续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处． ②在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶． ③改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀． ④向盛有NaCl的烧杯中加入少量蒸馏水使其溶解，并冷却至室温． ⑤将NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中． 试用以上编号排列正确操作步骤：______． （4）在配制过程中（其他操作都正确），下列操作，其中会引起所配溶液浓度偏高的有______（填代号）． ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ②转移时，有部分溶液洒在外面 ③转移后，没有洗涤烧杯 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． | |
| 配制100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） |
