实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3•10H2O)晶体______g.(2)若在称量

实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3•10H2O)晶体______g.(2)若在称量

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实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3•10H2O)晶体______g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量______ (填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→______→F→______→F→E
A、调整零点                      B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内            F、记录称量结果
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、______.
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)
A、加水定容时越过刻度线______
B、忘记将洗涤液转入容量瓶______
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______
D、溶解后没有冷却便进行定容______
E、称量的碳酸钠晶体部分失水______
(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图).______,______mol/L.魔方格
答案
(1)因配制溶液的体积为480ml,而容量瓶的规格没有480ml,只能选用500ml,Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol,Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量,所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g,故答案为:14.3;
(2)因天平的称量原理:左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数,一但物体和砝码位置反了,读数时用到了游码,则称得的实际质量减小,故答案为:B;
(3)天平使用前要做到调整零点,横梁平衡,称碳酸钠晶体的质量先称空烧杯质量,记录称量结果,再测烧杯和碳酸钠晶体的总质量,记录称量结果,两次测得的质量差,就是碳酸钠晶体的质量,最后将将砝码放回砝码盒内,故答案为:D;C;
(4)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管;
(5)A、加水定容时越过刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏小,故选:B;
B、忘记将洗涤液转入容量瓶,溶质的质量偏小,浓度偏小,故选:B;
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,溶液的体积不变,浓度不变,故选:C;
D、溶解后没有冷却便进行定容,一旦冷却下来,溶液的体积偏小,浓度偏大,故选:A;
E、称量的碳酸钠晶体部分失水,溶质的质量偏大,浓度偏大,故选:A;
(6)标签上的内容为:Na2CO3溶液,0.1mol/L,故答案为:Na2CO3溶液;0.1.
举一反三
实验中需0.5mol•L-1的NaOH溶液240mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是(   )
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A.240mL,4.8gB.250mL,5.0g
C.500mL,10.0gD.任意规格,4.8g
实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,请回答下列问题:
(1)称量______g氢氧化钠固体时应放在______中进行:
(2)配制时应选用______容量瓶;
(3)在此配制过程中胶头滴管的作用是______;
(4)若实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度发生什么变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”):
A.加水定容时超过刻度线______;
B.没有将洗涤液转入容量瓶中______;
C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制______;
D.定容时俯视______;
(5)与配制5%的氢氧化钠溶液相比:
①用到的相同仪器:______;
②用到的不同仪器:______.
用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验. 回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是______mL(保留一位小数);
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用______
①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量
(3)完成该实验还需要的仪器有______
(4)某同学将量好的浓硫酸缓缓倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释,并不断地搅拌,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2-3次,洗涤液也移至容量瓶中,晃动容量瓶使其混合均匀,然后加水至离刻度线2cm处,用滴管加水至刻度线,倒入试剂瓶贴上标签备用.请指出上述操作中的两处明显错误:
①______
②______
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中;______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线;______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液;______
④定容时俯视容量瓶刻度线;______.
实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L、0.2mol•L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的(   )
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A.试管B.胶头滴管
C.托盘天平D.500mL容量瓶
称取11.7gNaCl配制100mL2.0mol•L-1NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(  )
A.定容时俯视刻度线
B.洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水
C.定容时液面超过了刻度
D.用托盘天平称量固体时,左盘垫有纸片,右盘未垫纸片