配制0.10mol•L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管

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配制0.10mol•L^-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管．其中必不可少的仪器是（　　）

A．①②④⑥⑦⑩

B．①③⑤⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦⑨

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

答案

举一反三

某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1mol•L^-1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______；
（2）下列有关实验操作，正确的是______；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①______ ②______．

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补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol•L^-1、0.008mol•L^-1等一系列浓度的[Fe（SCN）₆]^3-（红色）标准比色液
②样品处理
魔方格

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制25mL0.01mol•L^-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：______，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度______（填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：______（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→______（填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是______
（4）已知有关离子的还原性顺序为I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有______a．碘水 b．溴水 c．氯水 d．通入（SCN）₂；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：______
（5）若其补铁剂是由乳酸
魔方格

与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式：______．

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配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（　　）

A．没有用水冲洗烧杯2-3次

B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切

C．定容时俯视液面使与刻度线相切

D．定容时仰视液面使与刻度线相切

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氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（　　）

A．NaCl的电子式为
魔方格

B．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8：7

C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

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实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、______、______、______、______、______．
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）______g．
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2--3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至刻度线．请指出上述操作中的3处错误：
①______
②______
③______
（4）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：______
②容量瓶中原有少量蒸馏水：______．
③定容时俯视观察液面：______．

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