实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______
题型:不详难度:来源:
实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL. (1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______. (2)其操作步骤可分解为以下几步: A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌. B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里. C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里. D.检查容量瓶是否漏水. E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处. F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液. G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切. 请据此填写: ①完成上述步骤中的空白处. ②补充完成正确的操作顺序(用字母填写): ( D )→( A )→( C )→______→______→______→( F ). ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须______方可移液. (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会______;(填:偏高、偏低、或无影响,下同) ②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会______; ③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.所配溶液浓度会______. |
答案
(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后盖好瓶塞颠倒摇匀.故所用仪器还有1000mL容量瓶、胶头滴管. 故答案为:1000mL容量瓶、胶头滴管. (2)①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=1000mL×0.2mol/L,解得:x≈10.9,所以应量取的浓硫酸体积是10.9mL. 故答案为:10.9. ②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后盖好瓶塞颠倒摇匀. 所用操作顺序为D→A→C→B→E→G→F. 故答案为:B→E→G. ③浓硫酸稀释放出大量热,溶液具有热胀冷缩的性质,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大.故应将溶液冷却到室温后转移到1000mL容量瓶中. 故答案为:将溶液冷却到室温后 (3)①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,使量取硫酸溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏低; 故答案为:偏低. ②定容时,眼睛俯视刻度线,使溶液的体积偏低,所配溶液浓度会偏高. 故答案为:偏高. ③摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度会偏低.故答案为:偏低. |
举一反三
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液.
(1)需称量______g烧碱 (2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)______ a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管 (3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器有______ (4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为______ (5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______ (6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______. A、忘记将洗涤液转入容量瓶; B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理; C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线; D、定容时俯视刻度线. |
实验室需配制 480mL 1mol/L NaOH 溶液,下列叙述正确的是( )A.转移液体时,玻璃棒应紧靠容量瓶口 | B.用托盘天平称量19.2克NaOH固体 | C.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 | D.定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高 |
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实验室配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题: (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g,应选用______ m L的容量瓶. (2)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______.(填数字符号) (3)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是______.(填写字母,每种仪器只能选择一次) (4)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途.(填写数字) (5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______. A.配制前设有将容量瓶中的水除尽; B.试剂溶解后,在转移到容量瓶中时有洒出; C.忘记将洗涤液转入容量瓶; D.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线; E.定容时俯视刻度线. |
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g•mol-1) | 蔗糖 | 68.4 | 342 | 硫酸钾 | 0.50 | 174 | 阿司匹林 | 0.35 | 180 | 高锰酸钾 | 0.50 | 158 | 硝酸银 | 0.04 | 170 | (一)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是______(填序号) ①称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 ②称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL ③称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 ④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 (二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容: (1)该硫酸的物质的量浓度是______mol/L (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用该硫酸配制,选取的容量瓶规格为250mL,则需要量取______mL的该硫酸. (3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时,实验仪器有: ①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶 实验时选用仪器的先后顺序为______→______→④→______→______. (4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有______. ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ②容量瓶用4mol/L硫酸润洗 ③定容时仰视观察液面 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ⑤用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒,洗液也转移至容量瓶中. |
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