实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度.(1)下列仪器中,配制NaOH溶液时必须用到的是(填写序号)______.①100m
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实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度. (1)下列仪器中,配制NaOH溶液时必须用到的是(填写序号)______. ①100mL量筒 ②烧杯 ③100mL容量瓶 ④250mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 (2)需要称量NaOH固体的质量是______. (3)出现下列操作时,将使所配制的溶液浓度偏低的是______. A.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时,部分溶液溅出瓶外 B.将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点 (4)量取25mL待测盐酸,当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度是______. |
答案
(1)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般天平称量固体,把氯化钠倒入烧杯进行溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶,故答案为:②④⑤⑥⑦; (2)因容量瓶的规格没有200mL,所以只能选取250mL的容量瓶,NaOH固体的质量m=nM=CVM=1.0mol•L-1×0.25L×58.5g/mol=14.625g,称量NaOH固体的质量是14.6g,故答案为:14.6g; (3)A.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时,部分溶液溅出瓶外,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故A正确; B.将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故B正确; C.定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏高,故C错误; 故选:AB; (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O 1 1 1.0mol/L×20mL c(HCl)×25mL c(HCl)=0.8mol/L, 故答案为:0.8mol/L. |
举一反三
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量为______g,所需的玻璃仪器有______、______、______、______; (2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) ______→______→______→______→______→______; A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量,将其置于烧杯内,加入少量蒸馏水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处 (3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______; (4)下列配制的溶液浓度偏低的是______. A、称量NaOH时,砝码错放在左盘(已移动游码) B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视容量瓶刻度线 E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水. |
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 (1)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL,若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则所需该浓硫酸的体积为 ______mL(列出计算过程). (2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______,混合气体的平均摩尔质量是______. |
用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制1mol•L-1的稀硫酸100mL,现给出下列仪器(配制过程中可能用到): ①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒. 按实验时使用仪器的先后顺序,排列正确的是( )A.③②⑥⑦⑤⑥ | B.②③⑦⑤⑥ | C.①③⑤⑦④⑥ | D.④⑦③⑤⑥ |
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用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸. (1)应选用______mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水(可选用的量筒规格:10mL,20mL,50mL,100mL).若用量筒量取浓硫酸读数时俯视,则所配制的稀硫酸的物质的量浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). (2)将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水,具体的操作方法是______ (3)应选用______mL的容量瓶配制上述溶液.容量瓶使用之前应先______.在配制该溶液的过程中,当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后,应振荡容量瓶,使溶液混合均匀,然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面在刻度线以下1-2cm时,改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指把住瓶底,把容量瓶倒转和摇匀多次,使溶液混合均匀. |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A.所用NaOH已吸潮 | B.定容前溶液未冷却 | C.称量时砝码位置放错 | D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
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