用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液.(1)在下列实验仪器中,不必使用的是______(填代号).A.250mL烧杯 

用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液.(1)在下列实验仪器中,不必使用的是______(填代号).A.250mL烧杯 

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用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液.
(1)在下列实验仪器中,不必使用的是______(填代号).
A.250mL烧杯 B.500mL容量瓶    C.试剂瓶         D.托盘天平     E.胶头滴管
(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的主要仪器是______.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.另外,在容量瓶上都标有______、______和______三个特征标记.
(4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是______.
A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次~3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______.
a.没有进行上述操作步骤D
b.加蒸馏水不慎超过刻度线
c.砝码上有杂质
d.未冷却到室温就转移至容量瓶定容.
答案
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,转移到试剂瓶中,贴标签贮存,所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙.
故不需要的仪器为:B.500mL容量瓶 D.托盘天平,
故答案为:BD;
(2)由(1)提供的仪器可知,还需仪器有250ml的容量瓶、玻璃棒,
故答案为:250ml的容量瓶、玻璃棒;
(3)溶液配制最后需要反复上下颠倒摇匀,故使用容量瓶之前需要检查容量瓶是否漏水,容量瓶上都标有温度、容量、刻度线,
故答案为:检查容量瓶是否漏水;温度;容量;刻度线;
(4)由(1)中实验操作顺序可知,正确的顺序是ABDCE,故答案为:ABDCE;
a.未洗涤烧杯、玻璃棒,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低,故a不符合;
b.加蒸馏水不慎超过刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,故b不符合;
c.砝码上有杂质,实际称量的氢氧化钠的质量偏大,所配溶液的浓度偏高,故c符合;
d.未冷却到室温就转移至容量瓶定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高,故d符合;
故答案为;cd.
举一反三
实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度.
(1)下列仪器中,配制NaOH溶液时必须用到的是(填写序号)______.
①100mL量筒  ②烧杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
(2)需要称量NaOH固体的质量是______.
(3)出现下列操作时,将使所配制的溶液浓度偏低的是______.
A.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时,部分溶液溅出瓶外
B.将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
(4)量取25mL待测盐酸,当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度是______.
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实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量为______g,所需的玻璃仪器有______、______、______、______;
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
______→______→______→______→______→______;
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量,将其置于烧杯内,加入少量蒸馏水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______;
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是______.
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘(已移动游码)
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水.
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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL,若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则所需该浓硫酸的体积为
______mL(列出计算过程).
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______,混合气体的平均摩尔质量是______.
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用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制1mol•L-1的稀硫酸100mL,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒.
按实验时使用仪器的先后顺序,排列正确的是(  )
A.③②⑥⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④⑦③⑤⑥
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用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸.
(1)应选用______mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水(可选用的量筒规格:10mL,20mL,50mL,100mL).若用量筒量取浓硫酸读数时俯视,则所配制的稀硫酸的物质的量浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水,具体的操作方法是______
(3)应选用______mL的容量瓶配制上述溶液.容量瓶使用之前应先______.在配制该溶液的过程中,当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后,应振荡容量瓶,使溶液混合均匀,然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面在刻度线以下1-2cm时,改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指把住瓶底,把容量瓶倒转和摇匀多次,使溶液混合均匀.
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