实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．（1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为______①用
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实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
（1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为______
①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内；③振荡摇匀；
④稀释浓硫酸；⑤用胶头滴管加水至刻度；⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶
（2）回答下列问题
①稀释浓硫酸的操作：______；
②用量筒量取浓硫酸______mL；
③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，则配制的稀硫酸的物质的量浓度偏______（高或低）． |
答案
（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为①④⑥②⑤③．
故答案为：①④⑥②⑤③．
（2））①稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
②98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，实验室200mL容量瓶不常见，选择250ml容量瓶．令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：V=6.3ml．
故答案为：6.3．
③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高．
故答案为：高． |
举一反三
实验室需要配制2.0mol•L-1的NaCl溶液500ml．
（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______ 以及等质量的两片滤纸．
（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果______ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）． |
试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需必要的玻璃仪器为______．
（2）容量瓶上标有______、______、______，使用容量瓶前必须先______．
（3）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）______g． |
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将______（偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里，并不断搅拌，目的是______
（4）将______ 的上述溶液沿______注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要______中，并摇匀．
（5）加水至距刻度______ 处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平． |
| 配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL，需要Na2SO4的质量是______克．接下来的配制过程步骤有______，______，______，______． |
现用Na2CO3固体配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有______（填代号），还缺少的仪器是______（填仪器名称）．
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为______g．
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因______．
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥 D．定容时仰视液面． |
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