某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验.请回答下列问题:(1)需要量取12.5mol/L的浓硝酸______m
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某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验.请回答下列问题: (1)需要量取12.5mol/L的浓硝酸______mL. (2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有______、______等. (3)取所配制的稀硝酸200mL,与一定质量的铜粉充分反应,铜粉全部溶解后,生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L,则参加反应的铜粉的质量为______ g.设反应后溶液的体积仍为200mL,则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为______ mol/L. |
答案
(1)C1V1=C2V2=V1×12.5 mol/L=0.5L×1 mol/L,V1=L=40mL; (2)盛放浓硝酸的仪器是烧杯,起搅拌和引流作用的仪器是玻璃棒,所以还需要的仪器为:烧杯和玻璃棒; (3)由3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知,作氧化剂的n(HNO3)=n(NO)=mol=0.025 mol,由得失电子守恒得n(Cu)×2=(5-2)×0.025 mol,解得n(Cu)=0.0375 mol,故m(Cu)=0.0375 mol×64 g/mol=2.4 g, n(稀硝酸)=0.200 L×1 mol/L=0.2 mol,作酸的n(HNO3)=0.0375 mol×2=0.075 mol,则反应后n(HNO3)=0.2 mol-0.025 mol-0.075 mol=0.1 mol,则c(HNO3)=mol/L=0.5 mol/L. 故答案为:(1)40 (2)烧杯 玻璃棒 (3)2.4 0.5 |
举一反三
实验室配制100mL 0.1mol•L-1 标准Na2CO3溶液,须称取______克Na2CO3•10H2O晶体,正确实验操作顺序是______. A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液转移至容量瓶中 B.把样品加入烧杯并加适量水溶解,冷却至室温后转移至容量瓶中 C.选择100mL容量瓶,并检验是否漏水 D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线 E.向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处 F.把容量瓶塞好,反复摇匀. |
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g.cm-3)配制1mol/L的稀硫酸100mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( ) ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒 ⑧移液管 ⑨滴定管.A.⑥③⑧⑤①② | B.⑥⑤③①⑨② | C.④⑤③②①⑨ | D.⑥⑤①③② |
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实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题: (1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有______. (2)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g. (3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作 A.称量时用了生锈的砝码 B.将NaOH放在纸张上称量 C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有______. |
下列有关实验的叙述正确的是( )A.容量瓶不能用作长期存放试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂 | B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 | C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液 | D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热 |
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某实验小组配制了0.2mol•L-1的NaOH的溶液备用,下列保存方法正确的是( ) |
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