用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:(1)所需浓H2SO4的体积为______(2)实验
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用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: (1)所需浓H2SO4的体积为______ (2)实验室除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,实验中还需要用到的仪器有______. (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______. ②定容时俯视刻度线______. (4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______. |
答案
(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L, 根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L, 解得:x≈13.6,所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL, 故答案为:13.6mL; (2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:胶头滴管、500mL容量瓶. 故答案为:胶头滴管、500mL容量瓶; (3))①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容,一旦冷却下来会导致体积偏小,浓度偏高,故答案为:偏高; ②定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,故答案为:偏高; (4)因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制,故答案为:重新配制. |
举一反三
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 | B.移液时,不慎将液体流到瓶外 | C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 | D.定容时俯视刻度线和液面 |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是( )A.所用NaOH已吸潮 | B.向容量瓶加水时不慎超过了刻度 | C.溶解NaOH的烧杯没有洗涤 | D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 |
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用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列各项中,可能导致其实际浓度偏低的是( )A.在用天平称量时,托盘里的部分Na2CO3吸收了水分,形成了少量结晶水合物 | B.Na2CO3溶解时放出热量,未冷却立即配制溶液 | C.用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯,并将洗涤后的溶液注入容量瓶 | D.定容后,俯视瓶颈刻度线 |
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用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制 240mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: (1)请写出该实验的实验步骤 ①______,②______,③______,④______,⑤______. (2)所用浓H2SO4的物质的量浓度为______,配制时所需浓硫酸的体积为______mL.(均保留一位小数) (3)实验中需要用到的定量仪器有(包括规格)______ (4)若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容.(______)②定容时俯视刻度线.(______) (5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______. (6)若实验操作全部无误,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如图).______. |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列做法会造成所配溶液浓度偏高的是( )A.所用NaOH已吸潮 | B.称量时NaOH放在右盘,而砝码放在左盘 | C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 | D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 |
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