用18.4mol-L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol-L-1的H2SO4,其操作可分为以下各步:(A)用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入
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用18.4mol-L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol-L-1的H2SO4,其操作可分为以下各步: (A)用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 (B)用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入100mL容量瓶里 (C)将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里 (D)检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏 (E)将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线______处 (F)盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液 (G)用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切 (1)将上述各步的空白处补充完整. (2)正确的操作顺序是(字母填写)______. (3)进行A步操作应选择下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序号)______. |
答案
(1)根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积,设需要浓硫酸的体积为V,18.4mol?L-1×V=0.1L×1mol?L-1,v=0.0054L=5.4mL;将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线1~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和刻度线相切, 故答案为:5.4;1~2cm;胶头滴管; (2)操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为:(D)(A) (C) (B) (E)(G) (F); (3)量取的浓硫酸的体积是5.4mL,选用量筒的规格应稍大于量取液体的体积,所以选10mL的量筒,故答案为:①. |
举一反三
配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液时,下列情况中会导致最终浓度偏大的是( )A.定容时,不小心加水超过了刻度线后,用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线 | B.容量瓶使用前未干燥 | C.转移溶液后,烧杯没有洗涤 | D.在称量NaCl固体时,天平指针偏左 |
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950 mL,111.2 g | B.500 mL,117 g | C.1 000 mL,117 g | D.任意规格,111.2 g |
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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL,回答下列问题: (一)主要仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是______. (二)配制步骤 (1)计算:根据n=c-V,m=n-M,则m(NaCl)=______ g. (2)称量:用托盘天平准确称取NaCl固体______g. (3)溶将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;用玻璃棒搅拌,并冷却至室温. (4)移液: (5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀. (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距容量瓶颈刻度线1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切. (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.如图是该同学转移溶液的示意图,指出图中的错误:______. (三)若实验遇到下列情况,对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)? ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.______. ②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:______. ③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.______. |
实验室配置0.1mol L-1Na2CO3溶液100mL,需使用的玻璃仪器是( ) |
将18.0mol-L-1的浓硫酸稀释成100mL 2.00mol-L-1的稀硫酸,下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( )A.定容时俯视容量瓶刻度线 | B.稀释后未冷却即转移、定容 | C.对装有浓硫酸的量筒俯视读数 | D.洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移至容量瓶 |
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