配制100mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列操作中错误的是 [ ]A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称

题型：陕西省期中题难度：来源：

配制100mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列操作中错误的是 [ ]
A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量
B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．距刻度1-2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切

答案

举一反三

Ba²⁺是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要_____________。
（2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。有关的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-＋6I^-＋14H⁺==2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+S₄O₆^2-
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

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（I）下列操作会导致实验结果偏高的是______________
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液
E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
（Ⅱ）现有下列仪器或用品：a．铁架台（含铁圈、铁夹）b．锥形瓶c.滴定管 d．烧杯（若干） e．玻璃棒 f.胶头滴管 g．托盘天平（含砝码）h．滤纸i量筒j．漏斗 k．温度计。
现有下列试剂：A．NaOH固体  B．碳酸钠溶液  C．氯化镁溶液  D．蒸馏水试
填空：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是__________

A．①是量筒，读数为1.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.50mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
（2）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是______________
（3）除去 Mg（OH）₂中混有的少量 Ca（OH）₂，可以用的试剂是：_________ （选填序号），操作方法是_________、________洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有______________（从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

下列实验操作或叙述中，不正确的是   [     ]
A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
B．将气体通入饱和NaHCO₃溶液中，除去CO₂中混有的少量HCl
C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液的体积为21.1 mL
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高

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用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制1 mol/L的稀H₂SO₄ 100mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是                          [     ]
A、④③⑦⑤⑥
B、②⑤⑦④⑥
C、④③⑤⑥⑦
D、②⑥③⑦⑤⑥

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下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是_______（填序号）
A、配制100ml 1.00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体
B、某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清的石灰水变混浊的气休，则该溶液中一定含有大量的HCO₃^-C、制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止
D、除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃,可置于坩埚中加热
E、配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
F、取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶

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