实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗
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实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_________(填编号)。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________。 (2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g,要完成本实验该同学应称出____g NaOH。 |
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(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________ (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____。 A.转移溶液时有少量洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 |
答案
(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;250mL容量瓶 (2)27.4;10 (3)查漏 (4)BC |
举一反三
配制一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使所得溶液的浓度偏高的是_____,无影响的是______,偏低的是____。 A.NaOH直接放在滤纸上称取 B.定容时,仰视读数 C.容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 D.用量筒量取液体溶质时,仰视读数 |
下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。 |
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回答下列问题: (1)①中称得Na2CO3____g。 (2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、_______________ (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A.某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________; B.没有进行操作步骤④和⑤___________; C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外___________。 |
中和滴定实验中,标准NaOH溶液的浓度,通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件: ①物质纯度要高, ②相对分子质量较大, ③性质稳定,如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。 实验室标定盐酸的浓度时,选择的基准物质最好是 |
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A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. Na2CO3·10H2O |
某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07~0. 08mol·L-1之间,实验室现有①0. 1mol·L-1、②1.0mol·L-1、 ③5. 0mol·L-1的三种标准盐酸,若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度,则应选用的标准盐酸是 |
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A.① B.② C.③ D.①②③均可 |
在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠 [Mr(Na2C2O4) =134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为: 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 以下是标定KMnO4溶液的实验步骤: 步骤一:先粗配浓度约为0. 15mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。 步骤二:准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。 三次平行实验的数据记录在下表中: |
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试回答下列问题: (1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需____。 (2)步骤二中滴定操作图示正确的是___(填编号)。 |
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(3)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是___________ 。 (4)从实验所得数据计算,KMnO4溶液的浓度为___mol·L-1。 (5)如果在滴定过程中滴定管漏液,则测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同),滴定结束后俯视读数(其他操作正确),则测定结果将____。 |
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