实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液450mL,回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤：计算， 溶解，
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实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液450mL,回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤：计算， 溶解， ， ， ，摇匀，装瓶并贴标签。
（2）所需仪器为：除了容量瓶（规格： ）、托盘天平外，还需哪些仪器才能完成该实验，请写出： 、 、 、试剂瓶等。
（3）试分析下列操作对所配制的溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或无影响）及造成的原因：
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，对所配制溶液浓度的影响： ，原因是：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配制溶液浓度的影响： ，原因是： |
答案
（1）称量； 转移；洗涤；定容
（2）500ml；天平；烧杯；玻璃棒
（3）①偏高；原因是：受热膨胀使实际体积小
②偏低；原因是：加水后体积变大 |
举一反三
实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L－1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤 ①计算，②称量，③溶解并冷却，④移液，⑤ ，⑥定容，⑦ 摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号） ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响
。 |
| 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 |
[ ] |
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 |
| 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是 |
| [ ] |
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 |
碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的
KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:
KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）写出KIO3检测原理的离子方程式：__________________________________
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________； 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据： 。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 |
| 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配制的溶液浓度偏高 |
| [ ] |
A.有少量NaOH溶液残留在烧杯
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.所用NaOH已经潮解
D.定容时观察液面仰视 |
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