实验室用NaOH固体配制0.1000mol•L-1 NaOH溶液500mL．（1）用托盘天平称取NaOH固体______g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次
题型：不详难度：来源：
（1）用托盘天平称取NaOH固体______g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是______（填仪器选项符号）．
A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol•L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是______．滴定的实验数据记录：
| 滴定次数 | NaOH溶液体积（mL） | |||||||||
| V1 | V2 | |||||||||
| 1 | 3.05 | 44 | ||||||||
| 2 | 1.45 | 41.5 | ||||||||
| 3 | 7.65 | 47.6 | ||||||||
| （1）500mL 0.1000mol•L-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；配制该氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以使用仪器的先后顺序为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即CADB， 故答案为：2.0；CADB； （2）用氢氧化钠溶液滴定一元弱酸HA溶液，滴定结束前溶液为无色，当滴定结束时溶液变成粉红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；三次滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为：（44-3.05）mL=40.95mL、（41.5-1.45）mL=40.05mL、（47.6-7.65）mL=39.95mL，显然第一次滴定数据误差较大，应该舍弃，其它两次滴定消耗标准液的平均体积为：
故答案为：溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；0.2000mol/L； （3）A．滴定管用待装液润洗，该操作合理，对测定结果没有影响，故A错误； B．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确； C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确； D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数，导致滴定管读数偏小，计算出的消耗的标准液体积偏小，滴定结果偏低，故D错误； E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故E错误； 故选BC； （4）用pH计测得0.2000 mol•L-1的HA溶液pH=a，溶液中氢离子浓度为：1×10-amol/L，该温度下HA的Ka=
故答案为：5.000×10-2a． | ||||||||||
在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+
（1）若用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体，称量时需移动游码，应用______（填工具名称）拨动游码． （2）若将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，需要润洗的是______（填“滴定管”或“锥形瓶”）．判断滴定达到终点的现象是______． （3）若滴定管的起始读数和终点读数如图，则酸性KMnO4溶液消耗的体积为______mL，KMnO4溶液的物质的量浓度为______mol/L（填表达式）．  | ||||||||||
| 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） | ||||||||||