三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含
题型：不详难度：来源：
三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容______，写出实验步骤④中的离子方程式：______．
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是______
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是______．
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为______（填字母选项）．
A.50mL，50mL B.150mL，100mL C.100mL，150mL D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______．（不需要化简） |
答案
（1）在化肥样品中加入NaOH溶液，发生反应为NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl，加热后氨气挥发，剩余NaOH以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，
假设达到滴定终点用去V（mL），根据反应OH-+H+═H2O，可知剩余NaOH的物质的量，
故答案为：以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）；OH-+H+═H2O；
（2）配制盐酸和氢氧化钠溶液时应在烧杯中溶解药品，冷却后用玻璃棒引流至容量瓶中，而量取一定体积的溶液用量筒，称量一定质量的药品用托盘天平称量，两个实验都不用漏斗，
故答案为：AC；
（3）为减小实验误差，提高实验结果的准确度，要重复实验操作1～2，取平均值，
故答案为：减小误差，提高实验结果的准确度；
（4）因为是返滴定法，盐酸用量比氢氧化钠要少，总共要平行测定2-3次，氢氧化钠需要用60-90mL，，A肯定不够，D太浪费，B选项盐酸大于氢氧化钠，显然会造成很多盐酸的浪费，也不能选，只能选C．
故答案为：C；
（5）反应中NaOH的物质的量为30×10-3L×1mol/L，滴定剩余NaOH需要盐酸的物质的量为Vx×10-3L×1mol/L，则NH4+离子的物质的量为30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L，则可计算出化肥中N元素的质量分数为| (30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol | | 1g |
×100%，
故答案为：| (30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol | | 1g |
×100%． |
举一反三
| 用0.1mol．L-1NaOH溶液滴定0.1mol．L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） |
化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下：
| 滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL | | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | | 1 | 20.00 | 1.50 | 23.70 | | 2 | 20.00 | 1.02 | 21.03 | | 3 | 20.00 | 2.00 | 21.99 | 用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要______和______．
（2）滴定：用0.2000mol•L-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是______．
（3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是：______．
| 滴定次数 | 待测溶液 体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | | 第一次 | 10.00 | 0.50 | 21.48 | | 第二次 | 10.00 | 4.00 | 25.02 | 用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.20mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，用0.20mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是______，此时溶液显______性．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol•L-1．
| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | | 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | | 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 | | 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 | | 第三次 | 10.00 | 0.40 | 21.50 | 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）称量．
A．小烧杯中
B．洁净纸片上
C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视______，在铁架台上垫一张白纸，其目的是______
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol•L-，烧碱样品的纯度是______
| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | | 滴定前刻度（mL） | 滴定后刻度（mL） | | 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 | | 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
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