用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 [ ]①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 [     ]
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；
②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A．①②③
B．②④⑤
C．③④⑤
D．①②③④⑤

答案

举一反三

当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是 [ ]
A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是 [ ]
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

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某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸．
②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.
③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂，取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；
(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________；
(4)过滤所得浊液的目的是________；
(5)此空气样品中含CO₂的体积分数为________；
(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

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下列有关实验的描述或操作的说法正确的是 [ ]
A．实验室将苯酚、2%的甲醛溶液以及浓氨水混合，振荡后并水浴加热一定的时间，最后可得到线型的酚醛树脂。
B．实验室利用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时，应该选用甲基橙作指示剂，当加入最后一滴盐酸并振荡后，溶液颜色由黄变为橙色且半分钟褪色即可度数记录。
C．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体。
D．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相。

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某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： ①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。 ②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表

请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用____________(填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视________________（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol/L。

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