下列说法正确的是 [ ]A.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、
题型:陕西省模拟题难度:来源:
下列说法正确的是 |
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A.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低 C.蒸发硫酸铜溶液时,蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿 D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液 |
答案
D |
举一反三
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围 |
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(1)向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_____,该实验最佳应选用_________作指示剂,达到滴定终点的实验现象是__________________ 。 (2)下图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为______mL,此时滴定管中液体的体积_________ 。 |
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(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下 |
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从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是__________________ A.实验结束时俯视滴定管中液面,读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定 C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗 D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗 (4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简): C=_______________。 |
下列图示与对应的叙述不相符的是 |
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A. 图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80度时KNO3的不饱和溶液 B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化 |
下列有关实验原理或实验操作结论正确的是 |
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A. 配制酸性KMnO4溶液时,用盐酸酸化 B. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值 C. 实验室用上图所示装置除去Cl2中的少量HCl D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低 |
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下 |
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(1)达到滴定终点的时溶液颜色的变化为______色到_______色; (2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________; (3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________。 A、 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D、 未用标准液润洗碱式滴定管 |
已知c(NH4Cl)<0.1 mol/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是 |
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A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL |
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