某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种

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某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围

（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_____，该实验最佳应选用_________作指示剂，达到滴定终点的实验现象是__________________ 。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL，此时滴定管中液体的体积_________ 。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是__________________
A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：
C＝_______________。

答案

（1）酸式滴定管或移液管；酚酞；最后一滴标准液滴下，锥形瓶内溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色
（2）25.40mL；大于24.60mL
（3）CD
（4）(25.35+25.30)C /2V mol/L

举一反三

下列图示与对应的叙述不相符的是

[     ]
A. 图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO₃的不饱和溶液
B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
D. 图4表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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下列有关实验原理或实验操作结论正确的是

[ ]
A. 配制酸性KMnO₄溶液时，用盐酸酸化
B. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值
C. 实验室用上图所示装置除去Cl₂中的少量HCl
D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

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用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下

（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为______色到_______色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________。
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管

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已知c（NH₄Cl）＜0.1 mol/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 [     ]
A．10 mL
B．5 mL
C．大于5 mL
D．小于5 mL

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 [     ]
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；
②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A．①②③
B．②④⑤
C．③④⑤
D．①②③④⑤

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