在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空： (1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定

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在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：
(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果___；
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果____；
(3)滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果____；
(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果____；
(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____；
(6)过早估计终点，使滴定结果____；
(7)过晚估计终点，使滴定结果____。

答案

(1)偏高
(2)偏高
(3)偏高
(4)偏低
(5)偏低
(6)偏低
(7)偏高

举一反三

某学生做中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管；
②用蒸馏水洗净；
③加入待测的NaOH溶液；
④记录液面刻度读数；
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
⑦加入适量蒸馏水；
⑧加入酚酞试液2滴；
⑨滴定时，边滴边摇动；
⑩边注视滴定管内液面的变化；

当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；

记录液面刻度读数；

根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。
指出上述实验过程中的错误之处____（用编号表示）。

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充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在__________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___________色变为__________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第_______种。
①2. 500 mol.L^-1②0.25 mol. L^-1③0. 025 mol.L^-1
(3)配制Na₂CO₃标准溶液的主要操作步骤为：计算→称量→溶解→___________→洗涤（并将洗涤液移人容量瓶）→_________ →________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
(4)若采用上述合适的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c(Na₂CO₃) 表示，滴定时实验数据列表如下：

①求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）： c( HCl)=___________
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有______。
A．滴定终点读数时俯视读数。
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是

[ ]

a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b．并将该瓶用待测液润洗。
c．加入几滴酚酞作指示剂。
d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A.d、e、f
B.b、d、e、f
C.b、d、e
D.b、c、e、f

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是

[ ]

A．用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡
B．配制NaOH溶液时，将称量的NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，并加蒸馏水至刻度线
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定
D．滴定终点读取酸式滴定管数据时，俯视刻度线

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下列说法或做法错误的是 [ ]
①中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
②银镜反应实验后的试管可用稀氨水洗涤
③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体
④SO₂气体通入溴水，溴水褪色，说明SO₂有漂白性
⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯
A．②④⑤
B．①②③
C．②③④
D．全部

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