某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）______________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_________色变为_________色，且半分钟不变色。
（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____________mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______________mol/L

（1）①；偏大
（2）偏小
（3）无；粉红
（4）22.60
（5）0.2000

如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

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	X/mol/L	Y/mol/L
A．	0.12	0.04
B．	0.04	0.12
C．	0.03	0.09
D．	0.09	0.03
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题：（1）正确的操作步骤是(填写字母) ________→________→________→D→________。（2）滴定管读数应注意__________________________________________。（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________________。（4）操作D中液面应调整到_________________________；尖嘴部分应_________________。（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________________________；终点时的颜色变化是 ______________________．（6）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．（7）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
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A．锥形瓶水洗后，又用待测液润洗 B．滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液 C．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外 D．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
实验室利用NaOH标准溶液滴定测定NaHSO₄样品中NaHSO₄的质量分数，（杂质不与碱反应）某兴趣小组进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品3．200 g．步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ　移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）NaHSO₄在水中的电离方程式为 ________________________________- （2）根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中NaHSO₄的质量分数________(填“偏高”．“偏低”或“无影响”)． ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)． ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______． A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成___________色．（3）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0．1000 mol/L，则该样品中NaHSO₄的质量分数为________．
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂· 2H₂O的质量分数97．0%~103．0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8．0~8．5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的试验操作是__________________________ 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4．0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③___________________________ 。（3）测定样品中Cl^－含量的方法是：a．称取0．7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0．05000mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20．39mL。 ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有__________________。 ②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为_____________________。 ③若用上述办法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______________________________。