某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol
题型:0117 期中题难度:来源:
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用 NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。 回答下列问题: (1)配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______________和 _______________。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下 |
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则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位) 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下 |
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回答下列问题: (3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________。 (4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度___________。(填增大、减小或不变) 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 (5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案 _______________________________ |
答案
(1)250mL容量瓶;胶头滴管 (2)0.2000 mol/L (3)“略” (4)增大 (5)相同浓度,不同温度的pH |
举一反三
实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 |
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A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 |
测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用KMnO4某酸性溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_________________________。 (2)判断滴定终点的方法是__________________________________。 (3)计算:血液中含钙离子的浓度为__________________g·mL-1。 |
下列各表述与示意图一致的是 |
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A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图③表示10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化 D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中,然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下 |
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(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为____________mol/L(精确到0.01)。 (2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_____________ A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)达到滴定终点的标志是_________________ (5)若操作有误,则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是____________(填序号)。 A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗,直接装入标准碱液 B.滴定前滴定管尖端有气泡,滴后气泡消失 C.滴定管读数时,滴定前仰视滴定后俯视 D.待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多 (6)如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?________ (填 “是”或“否”) |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是 |
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① 用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡; ② 在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线; ③中和滴定时,锥形瓶内有少量水; ④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗; ⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。 A.① ② ③ B.② ④ ⑤ C.③ ④ ⑤ D.① ② ③ ④ ⑤ |
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