电解法制烧碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某校实验小组精制粗盐水的实

电解法制烧碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某校实验小组精制粗盐水的实

题型:不详难度:来源:
电解法制烧碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:

魔方格

请回答以下问题:
(1)操作a的名称是______.
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为______溶液.试剂乙为______,固体F为______.
(3)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式______、______.
答案
(1)在食盐水中,实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法,故答案为:过滤;
(2)加入过量试剂氢氧化钠后,可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀;氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀,碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀,并且碳酸钠必须加在氯化钡之后,
故答案为:NaOH;BaCl2;CaCO3和BaCO3
(3)在第Ⅴ步中,加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉,此过程的化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
举一反三
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

魔方格

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液Ba(NO32溶液  75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为______(只填化学式).
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为______.
魔方格

(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol•L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______(填仪器名称).
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2______(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是______.装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法是______.
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置______(填代号).可选用制备气体的装置:

魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源.液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程图1:

魔方格

请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①的名称:______;操作②名称是:______;
魔方格

操作③的名称是:______;
操作④需要的玻璃仪器有:______.
(2)参照图2溶解度曲线,欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的______(选填:“热水”,“冷水”)洗涤固体______(选填“A”或“B”).
(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
【有关资料】
题型:梅州模拟难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

化学式BaCO3BaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示.

魔方格

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性.请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:______.
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?______(填“能”或“否”),原因是______.
(3)氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料.电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______.
A.Cl-      B.Na+       C.OH-        D.Cl2
(4)饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为______,与电源负极线连的电极附近溶液pH______(变大、不变、变小).
(5)氯化钠的可用于生产纯碱,我国化学家侯德榜改革国外生产工艺,生产流程简要表示如图2:

魔方格

①上述生产纯碱的方法称______,副产品的一种用途为______.
写出上述流程中X物质的分子式______.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是______.
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为______,另一原料气氢气的制取化学方程式为______.
③沉淀池中发生的化学反应方程式是______.要实现该反应,你认为应该如何操作:______;
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加______.
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用.粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发.正确的操作顺序是(  )
A.⑤②③①⑥④⑦B.⑤①②③⑥④⑦C.⑤②①③④⑥⑦D.⑤③①②⑥④⑦
在除杂质的实验操作中,为了将溶液中的杂质完全除去,通常需加入过量的除杂质试剂.某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2,设计了下列实验步骤:

魔方格

试简要说明 (1)加入过量BaCl2的溶液的原因______.
(2)加入过量Na2CO3的溶液的原因______.
(3)滴加稀盐酸直至过量的目的是______.