电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精
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电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): 步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水; 步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH; 步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐; 请回答以下问题: (1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。 (2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为________________。 (3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:___________________________。 (4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是_________________。 (5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是: ________________、________________。若在定容时仰视,则所配溶液的浓度 ______0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是___________________________。 |
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答案
(1)玻璃棒;漏斗 (2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3) (3)取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变混浊,则表明 BaCl2已过量 (4)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度 (5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶;小于;重新配制 |
举一反三
纯净的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠,有人设计了一个实验:把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间,过滤,洗涤,可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中,正确的是 |
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A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) |
为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下图所示实验操作,请在括号中填写所使用的试剂,在方框中填写实验操作的名称。 |
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作。其正确的操作顺序是 |
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①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ |
某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤如图 |
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请回答: (1)步骤①和②的操作名称是___________。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________ ;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止_____________,当蒸发皿中有较多固体出现时,应___________,利用余热使水分蒸干。 |
实验室里由粗盐制备精盐的实验中,必需的操作步骤有 |
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A.溶解 B.过滤 C.分液 D.蒸发浓缩 |
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