粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下
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粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)如何运用最简单方法检验溶液中有无SO42-?_________________________; 如果有,应该如何除去SO42-?_________________________。 (2)在粗盐经过溶解一过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_____________________________。 (3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?______________________。 (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的: 溶解时:_____________________________________; 过滤时:_____________________________________; 蒸发时:_____________________________________。 |
答案
(1)静置片刻,取上层清液,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则说明溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明SO42-已经除尽;在溶液中加入过量的BaCl2溶液 (2)除去Ca2+、Mg2+以及加入的过量Ba2+ (3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质 (4)搅拌,加速溶解;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅 |
举一反三
某校进行中考化学实验操作考查有以下四个考题:①粗盐提纯 ②酸的化学性质 ③二氧化碳的制取、收集和验满 ④氧气的制取、收集和验满。考查的方法是由考生抽签确定考题,小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前 |
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请回答: (1)指出上图中仪器a的名称:_________。 (2)由实验台上提供的仪器和药品,你认为小凯抽到的是第_________个考题。 (3)以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准,每项操作正确得1分,满分5分,实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作并说明原因:③_________、④_________; |
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(4)仅用上述仪器(药品另选),也能完成另一种常见气体的实验室制取,化学方程式为:__________________;若增加_________(填一种玻璃仪器名称)还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。 |
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量) |
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(1)判断BaCl2已过量的方法是_________。 (2)第④步中,相关的离子方程式是__________________。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是__________________。 (4)为检验精盐纯度,制配制150mL,0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是__________________。 |
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电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): 步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水; 步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH; 步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐; 请回答以下问题: (1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。 (2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为________________。 (3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:___________________________。 (4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是_________________。 (5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是: ________________、________________。若在定容时仰视,则所配溶液的浓度 ______0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是___________________________。 |
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纯净的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠,有人设计了一个实验:把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间,过滤,洗涤,可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中,正确的是 |
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A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) |
为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下图所示实验操作,请在括号中填写所使用的试剂,在方框中填写实验操作的名称。 |
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