某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁
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某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃棒; C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒转分液漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,分液漏斗放正; E.旋开活塞,用烧杯承接溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; H.静置、分层。 就此实验,完成下列填空: (1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写) ________→________→________→A→________→G→E→F。 (2)上述G步骤的操作目的是_______________________________。 (3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是____________________________。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘________(填“能”或“不能”),其理由是________________。 |
答案
(1)C;B;D;H (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通,以保证E操作时,漏斗里的液体能够顺利流出 (3)CCl4与水不互溶,且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 (4)不能;酒精和水互溶 |
举一反三
下列化学实验事实解释正确的是( )A.海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水 | B.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 | C.用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后,加入新制氢氧化铜浊液,加热,可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物 | D.在阿司匹林粗产品提纯过程中,可使用NaHCO3溶液洗涤,因为阿司匹林(乙酰水杨酸)能反应,而副产物(聚合物)不反应 |
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某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题 (1)第1步:灼烧.操作是将足量海带放到______灼烧成灰烬.A.试管 B.瓷坩埚 (2)第2步:Iˉ溶液的获取.操作是将灰烬转到烧杯中,加适量蒸馏水,用______充分搅拌,煮沸,______.(填操作名称) (3)第3步:氧化.操作是依次加入合适的试剂.下列氧化剂最好选用______.(填代号)新制氯水 B.H2O2 C.KMnO4溶液 理由是______. (4)第4步:碘单质的检验.操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘. |
在用海带提取碘的实验中,进行萃取和分离操作时要用到的仪器是( ) |
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化钾的形式存在.从海带中提取碘是工业上获取碘的重要途径之一.其主要生产流程如图所示:
(1)过程①中使用海带粉而不是海带碎片的目的是:______. (2)写出过程④中发生的主要化学反应方程式:______. (3)过程⑥的操作Ⅰ是萃取,如在实验室进行此操作则用到的最主要的仪器是______.(写名称),所选萃取剂一般是______(选填:水或四氯化碳). (4)过程⑤所得碘的水溶液,不直接进行蒸发获取碘的理由是:______. (5)过程⑦后得到了仍含少量固体杂质的碘单质,可通过升化的方法对其进行提纯,过程⑦操作Ⅱ是______(填写操作名称). |
溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称.从海水中提取碘的途径如下所示: 干海带海带灰水溶液
→碘单质.下列叙述正确的是( )A.碘元素在海水中也有游离态存在 | B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 | C.操作A是结晶或重结晶 | D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏 |
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