实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+→Mn2++CO

题型：浙江省模拟题难度：来源：

实验室中，通常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）；下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 [ ]
A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
B．温度需超过100°C，草酸钠与高锰酸钾才会反应
C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

答案

举一反三

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO =3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为___________。

题型：新疆自治区月考题难度：| 查看答案

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是 [ ]
A．上述反应为取代反应
B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D．脱氢维生素C的分子式为C₆H₆O₆

题型：黑龙江省期末题难度：| 查看答案

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，该水解反应的化学方程式为____________________。再经过滤、水洗除去其中的Cl^–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体
TiO₂。检验TiO₂·xH₂O中Cl^–是否被除净的方法是___________________。
（2）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：
①配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是______________；
②滴定终点的现象是________________。
③滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________。
④下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果__________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

题型：重庆市期中题难度：| 查看答案

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤，水洗除去其中的Cl^－再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO₂。用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti^3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定
Ti^3＋至全部生成Ti^4＋。请回答下列问题：
(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为______________________________。
(2)检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。
(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是___________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

(4)滴定终点的现象是_________________________。
(5)滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为______________________________________。
(6)判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。

题型：江苏期中题难度：| 查看答案

某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数

请回答下列问题：
(1)电解KHSO₄饱和溶液时，阳极的电极反应式为___________________.
(2)测定所得H₂O₂溶液的质量分数：
①移取10.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL ________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的H₂O₂溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
②用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里．

③滴定时，高锰酸钾溶液应装在________．滴定到达终点的现象是__________________________________．
④上述操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn^2＋的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快．则Mn^2＋作用的是________________________．
⑤若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．
⑥用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H₂O₂溶液的质量分数是__________________．

题型：专项题难度：| 查看答案