欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg．
请回答：
（1）溶液用盐酸酸化的原因是______；
（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是______；
（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是______；
（4）计算样品中含Na₂CO₃质量分数的表达式是______．

（1）碳酸钠和硫酸钠都可以和氯化钡溶液反应生成白色的沉淀，但是碳酸钡可以溶于稀盐酸，而硫酸钡不溶于酸，即在酸性的环境中不能形成碳酸钡沉淀，所以为了防止碳酸根离子干扰实验现象，要加入稀盐酸来酸化；
（2）加入过量的碳酸钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，以使结果更准确；
（3）如果加入的氯化钡是过量的则在滤液中依然存在着钡离子，那么若要验证滤液中是否含有钡离子，可以向滤液中加入硫酸钠，看是否能够产生沉淀，如果产生了沉淀，说明氯化钡是过量的，如果没有白色沉淀产生则说明氯化钡不是过量的；
（4）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为bg，所以可以据此求出硫酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量，然后得出样品中碳酸钠的质量分数；
设硫酸钠的质量为x
BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓
      142            233
      x               bg

142

233

=

x

bg

解得：x=

142b

233

g
所以碳酸钠的质量分数可以表示为：

ag-

142bg

233

ag

×100%．
故答案为：（1）为了防止碳酸根离子干扰实验现象；
（2）使硫酸根离子沉淀完全，得到更准确的结果；
（3）向滤液中加入硫酸钠，如果产生沉淀则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；
（4）

ag-

142bg

233

ag

×100%．

某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取C0₂，并验证C0₂的性质．在确认装置气密性良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
①提出问题：澄清石灰水为什么没有变浑浊？
②猜想与假设：
小英的假设：澄清石灰水已变质．
小青的假设：制得的C0₂中可能含有HCI气体
③实验探究：
Ⅰ．小英的探究：

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实验目的

实验步骤

可能的实验现象

化学方程式和实验结沦

探究所用澄清石灰水是否变质

①用一支试管另取少
量澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO₂
③______

步骤③中现象为：
______
______
______

步骤②中反应方程式为：
______
步骤③可能的反应方程式略
实验结论：
______

做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
[查阅资料1]①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质． ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO₂气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
[设计实验]为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象．你认为他们的方案______（填“合理”或“不合理”）．
[实验探究1]小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．
该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：
A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；
B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；
C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故．瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧．
实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：
（1）______；（2）______；（3）______．
[问题2]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料2]①自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；②铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
[实验探究2]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题3]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
[查阅资料3]①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：②Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．

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Fe₃O₄

Fe₂O₃

铁

分解温度/℃

1538

1400

-

熔点/℃

-

1535

妮妮在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．欢欢对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe₂O₃；③Fe₃O₄；④FeCl₂⑤数种物质的混合物．
请回答下列问题：
（1）你认为欢欢的上述猜测中，不做实验就可以排除的是______和______（均填序号）理由是______．
（2）你认为黑色粉末还可能是______，理由是______．
（3）欢欢将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为欢欢的结论对吗？______，理由是______．
（4）请你帮助欢欢设计-个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：______．
（5）为防止铁制品锈蚀，贝贝认为可以给铁制品穿上“外衣”，如在面盆表面烧涂搪瓷，其原理是______．结合具体实物，请你再说出两种铁制品的“外衣”______；______．

化学学习中常用燃烧法测定有机物的组成．3.2g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO₂和3.6g H₂O．则下列对该有机物的判断中错误的是（　　）

A．含有C，H元素	B．含有O元素
C．有机物可能是CH₃OH	D．有机物可能是C₂H₅OH

小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动．

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