| Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | ||||||||||||||
| 分解温度/℃ | 1538 | 1400 | - | |||||||||||||
| 熔点/℃ | - | - | 1535 | |||||||||||||
| 【设计实验】通过[查阅资料1]知“含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的”；要验证这一点，可进行对比试验，也就是取含碳铁丝与不含碳铁丝分别在氧气中燃烧，观察现象．故该同学的实验设计是合理的； 【实验探究1】该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利铁丝燃烧；C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故．瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧；针对以上假设，可设计对应的实验加以验证：（1）用砂纸将铁丝表面的锈除去（2）待火柴快烧尽再将铁丝放入集气瓶中（3）将铁丝和火柴伸至集气瓶中上部，缓缓伸至集气瓶底部，然后观察现象进行判断； 【实验探究2】：要想证明：铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，可以将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸或硫酸铜等溶液，如果出现冒气泡、出现红色固体等现象，就证明黑色物质中还含有铁； 【理论探讨】：根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在融化状态下反应，所以应该是高于1535℃，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温度应该是低于1538℃，所以应该控制温度在l535℃～l538℃，这是Fe2O3的分解温度低，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe3O4； 【拓展延伸】：（1）“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，说明生成四氧化三铁，反应方程式是3Fe+2O2
（2）已知反应物和生成物，写出反应，配平即可：6Fe203
（3）如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁； 故答案为： [设计实验]合理； [实验探究1]（1）用砂纸将铁丝表面的锈除去；（2）待火柴快烧尽再将铁丝放入集气瓶中；（3）将铁丝和火柴伸至集气瓶中上部，缓缓伸至集气瓶底部； [实验探究2]稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等； [理论探讨]l535℃～l538℃； [拓展延伸] （1）3Fe+2O2
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| 妮妮在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．欢欢对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl2⑤数种物质的混合物． 请回答下列问题： （1）你认为欢欢的上述猜测中，不做实验就可以排除的是______和______（均填序号）理由是______． （2）你认为黑色粉末还可能是______，理由是______． （3）欢欢将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为欢欢的结论对吗？______，理由是______． （4）请你帮助欢欢设计-个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：______． （5）为防止铁制品锈蚀，贝贝认为可以给铁制品穿上“外衣”，如在面盆表面烧涂搪瓷，其原理是______．结合具体实物，请你再说出两种铁制品的“外衣”______；______． | ||||||||||||||||
化学学习中常用燃烧法测定有机物的组成．3.2g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和3.6g H2O．则下列对该有机物的判断中错误的是（ ）
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| 小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动． |