纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。(1)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,该水解反应的化学方程式为__
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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 (1)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,该水解反应的化学方程式为____________________。再经过滤、水洗除去其中的Cl–,再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是___________________。 (2)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题: ①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是______________; ②滴定终点的现象是________________。 ③滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________。 ④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果__________。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果__________。 |
答案
(1)TiCl4+(2+x) H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净 (2)①抑制 NH4Fe(SO4)2水解;②溶液变成红色;③;④偏高;偏低 |
举一反三
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤,水洗除去其中的Cl-再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________________。 (2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。 (3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是___________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的________(填字母代号)。 |
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(4)滴定终点的现象是_________________________。 (5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为______________________________________。 (6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果________。 |
某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水,并且测定其质量分数 |
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请回答下列问题: (1)电解KHSO4饱和溶液时,阳极的电极反应式为___________________. (2)测定所得H2O2溶液的质量分数: ①移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL ________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀.移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样. ②用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数填写在方框里. |
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③滴定时,高锰酸钾溶液应装在________.滴定到达终点的现象是__________________________________. ④上述操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率迅速加快.则Mn2+作用的是________________________. ⑤若滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”). ⑥用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H2O2溶液的质量分数是__________________. |
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干,焙烧除去水 分得到粉体TiO2. 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小,用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数;一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+. 请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________. (2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是_________________________. (3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的________(填字母代号). |
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(4)滴定终点的现象是____________________________. (5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为________________. (6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). ①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果____. ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果________. |
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。 |
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(1)图中有两处明显的错误是①_______________________; ②_______________________。 (2)A仪器的名称是_________,B仪器的名称是__________。 (3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的___________,其作用是__________________。 |
下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置,(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题 |
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(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是______________; (2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是______________; (3)烧杯中还要盛有的物质是______________。 |
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