Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是______________。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500 ℃

Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是______________。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500 ℃

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Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是______________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500 ℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10===P4+10CO
每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为: C6H8O6+I2===C6H6O6+2H+2I  ;2S2O32-+I2===S4O62-+2I
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应: 2IO3+5SO32-+2H===I2+5SO42-+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:
该实验的目的是_________ 表中V2=________mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热 条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是________________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3。Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:____Ce3++___H2O2+___H2O===___Ce(OH)4↓+________
答案
(1) 
(2)20
(3)(其他合理答案也可)
(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可) ;40
(5)分解出HCl气体,抑制CeCl3水解(或其他合理答案)
(6)2;1;6;2 ;6H
举一反三
实验室中,通常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为:C2O42-+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平);下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是 [     ]
A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原
B.温度需超过100°C,草酸钠与高锰酸钾才会反应
C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂
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实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。
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新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某 课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:
下列说法正确的是 [     ]
A.上述反应为取代反应
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
(1)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,该水解反应的化学方程式为____________________。再经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体
TiO。检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是___________________。
(2)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是______________;
②滴定终点的现象是________________。
③滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果__________。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果__________。
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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤,水洗除去其中的Cl再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定
Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________________。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是______________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是___________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的________(填字母代号)。
(4)滴定终点的现象是_________________________。
(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为______________________________________。
(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果________。
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