KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2。因此精确

KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2。因此精确

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KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2。因此精确配制KMnO4标准溶液的操作如下:
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1 h;
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2
③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处;
④利用氧化还原滴定方法,在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。
请回答下列问题:
(1)为什么要称取稍多于所需量的KMnO4固体?___________________。
(2)如何保证在70~80℃条件下进行滴定操作?________________。
(3)滴定时,KMnO4溶液应装在____________内。
(4)用已标定浓度的KMnO4溶液来测定某草酸晶体中草酸的质量分数。若滴定前平视,滴定后仰视,则测得草酸的质量分数将____(填“偏大”或“偏小”)。
答案
(1)有部分KMnO4会被还原成MnO(OH)2
(2)可在80℃热水浴中进行
(3)酸式滴定管
(4)偏大
举一反三
为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐,某同学取食盐样品428 g,加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色。再将该溶液用0.03 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定,当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时,溶液的蓝色刚好褪去,反应的离子方程式是
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 ,配平离子方程式。
______ +______I-+______H+=______I2+______H2O
(2)若要检验食盐中是否含有K+,实验操作是__________________________。
(3)工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时,铁做______(填“阳极”或“阴极”),石墨电极上的电极反应式是_______________,电解过程中铁电极附近溶液的pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)该食盐样品中KIO3的含量是___________mg·kg-1
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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:
⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。
⑵检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
⑶滴定终点的现象是__________________________。
⑷滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为________________________。
⑸判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)
① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_______。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。

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下列有关实验的说法错误的是 [     ]
A.做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用稀硝酸清洗
B.向MgCl2液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入FeCl3溶液,沉淀逐渐变为红褐色
C.用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体(H2C2O4·nH2O)以测定其n值,若终点仰视读数,则n值偏大
D.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
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高锰酸钾是一种重要的化学试剂,其溶液不很稳定,在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气,在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。
(1)高锰酸钾溶液应________________(填保存的注意事项);酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式______________。
(2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:____MnO4-  +  ____C2O42-+ ____ H+ —— ____Mn2+ +  ______CO2↑+ _______      
(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________。
(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠Na2C2O4(相对分子质量134.0)来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在________(填下图中的仪器编号)。       
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定开始时,操作上必须是______________。
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为________________。(附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12)
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Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是______________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500 ℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10===P4+10CO
每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为: C6H8O6+I2===C6H6O6+2H+2I  ;2S2O32-+I2===S4O62-+2I
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应: 2IO3+5SO32-+2H===I2+5SO42-+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:
该实验的目的是_________ 表中V2=________mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热 条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是________________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3。Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:____Ce3++___H2O2+___H2O===___Ce(OH)4↓+________
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