KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2。因此精确

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KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂。因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作如下：
①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；
③过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；
④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
请回答下列问题：
(1)为什么要称取稍多于所需量的KMnO₄固体？___________________。
(2)如何保证在70～80℃条件下进行滴定操作？________________。
(3)滴定时，KMnO₄溶液应装在____________内。
(4)用已标定浓度的KMnO₄溶液来测定某草酸晶体中草酸的质量分数。若滴定前平视，滴定后仰视，则测得草酸的质量分数将____（填“偏大”或“偏小”）。

答案

(1)有部分KMnO₄会被还原成MnO(OH)₂ (2)可在80℃热水浴中进行
(3)酸式滴定管
(4)偏大

举一反三

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用0.03 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是

。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的，配平离子方程式。
______

+______I^-+______H⁺=______I₂+______H₂O
（2）若要检验食盐中是否含有K⁺，实验操作是__________________________。
（3）工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，铁做______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_______________，电解过程中铁电极附近溶液的pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）该食盐样品中KIO₃的含量是___________mg·kg^-1。

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纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：
⑴TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________________。
⑵检验TiO₂·xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是______________________________。
⑶滴定终点的现象是__________________________。
⑷滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^-1）试样w g，消耗c mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________________________。
⑸判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_______。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

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下列有关实验的说法错误的是 [ ]
A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗
B．向MgCl₂液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl₃溶液，沉淀逐渐变为红褐色
C．用0．1mol／L的酸性KMnO₄溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H₂C₂O₄·nH₂O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大
D．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

题型：河南省模拟题难度：| 查看答案

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）高锰酸钾溶液应________________(填保存的注意事项)；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式______________。
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：____MnO₄^- + ____C₂O₄^2-+ ____ H⁺ —— ____Mn²⁺ + ______CO₂↑+ _______
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在________（填下图中的仪器编号）。

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______________。
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为________________。（附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

题型：湖南省模拟题难度：| 查看答案

Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是______________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀
10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO
每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－；2S₂O₃^2－＋I₂===S₄O₆^2－＋2I^－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V1 mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_________ 表中V₂＝________mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH₄Cl的作用是________________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3。Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：____Ce^3＋＋___H₂O₂＋___H₂O===___Ce(OH)₄↓＋________

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